如圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖。下列說法中，正確的是
| A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2 + 4H++ 4e－= 2H2O |
| B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 |
| C．a(chǎn)極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅， a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等 |
| D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 |
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氫鎳電池是一種堿性可充電電池，污染小，比能量較大。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：
H2＋2NiO(OH)
2Ni(OH)2。據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是
| A．電池放電時，H2是正極 |
| B．電池充電時，鎳元素被還原 |
| C．充電時，電池負極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e—＝H2＋2OH— |
| D．電池放電時，H2是負極，負極周圍溶液的pH不斷增大 |
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如圖裝置中，在U形管底部盛有
，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間后，下列有關(guān)敘述錯誤的是
A．鐵絲在兩處的腐蝕速率： |
B．a(chǎn)、b兩處相同的電極反應(yīng)式為 |
| C．一段時間后，a處液面高于b處液面 |
| D．生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極 |
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關(guān)于右圖電化學裝置中的電極名稱、材料及反應(yīng)均可能正確的是 （ ）
| A．陰極（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑ |
| B．陽極（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑ |
| C．正極（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+ |
| D．負極（Fe釘）：Fe－3e－=Fe3+ |
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鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)是
| A．2H++2e-＝H2↑ | B．2H2O+O2+4e-＝4OH- |
| C．Fe-2e-＝Fe2+ | D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O |
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如圖所示，?為直流電源，?為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，?為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)?上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是 ( )。
| A．b為直流電源的負極 |
| B．f極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) |
| C．e極材料為鐵片，f極材料為銅片 |
| D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液 |
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下列說法正確的是 ( )。
| A．原電池工作時，陰離子移向正極 |
| B．鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負極 |
| C．用Cu作電極電解H2O，陽極反應(yīng)為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ |
| D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c (Cl－)增大，Ksp增大 |
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利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列敘述正確的是 ( )。
| A．鐵被腐蝕過程實質(zhì)是金屬鐵發(fā)生了還原反應(yīng) |
| B．若X為鋅片，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕 |
| C．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕 |
| D．當K置于N處時，可減緩鐵的腐蝕 |
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