某氧原子的質量為ag，12C原子的質量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A．氧元素的相對原子質量為 |
| B．1mol該氧原子質量為aNAg |
C．xg該氧原子所含的電子的個數為 |
D．yg該氧原子的中子數一定為 |
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設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是
| A．78g過氧化鈉晶體中，含2 NA個陰離子 |
| B．a gO2和O3的混合氣體中含有的分子總數為aNA／32 |
| C．常溫常壓下，28 gCO和N2的混合氣體中含有的分子總數為NA |
| D．標準狀況下，22．4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數為NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關化學用語表示正確的是
A．F－ 的結構示意圖： |
B．H2O的電子式： |
| C．硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3 = Fe3+ +SO42ˉ |
D．CH4的球棍模型： |
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設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
| A．107克Fe(OH)3膠體中，含有的膠粒數目為NA |
| B．46克NO2和N2O4的混合物中，含有原子的數目為3NA |
| C．標準狀況下，2.24L的Cl2溶于水中達到飽和，轉移的電子數目為0.1NA |
| D．2.3克Na與O2完全反應，反應中轉移的電子數目介于0.1NA與0.2NA之間 |
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如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字。據此，下列說法正確的是( )
| A．該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L |
| B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應生成2 g氫氣 |
| C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2 mol/L |
| D．向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應后，被還原的硫酸的物質的量小于0.46 mol |
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同溫同壓下，質量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩
氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是( )
| A．X氣體的相對分子質量比Y氣體的相對分子質量大 |
| B．X可能是C2H4，Y可能是CH4 |
| C．X氣體的密度小于Y氣體的密度 |
| D．充氣后A氣球質量比B氣球質量大 |
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若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質的量濃度為( )
A． mol·L－1 | B． mol·L－1 |
C． mol·L－1 | D． mol·L－1 |
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科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是a g,12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ( )。
| A．該原子的摩爾質量是aNA g |
B．W g該原子的物質的量一定是 mol |
C．W g該原子中含有 ×NA個該原子 |
D．由已知信息可得：NA＝ |
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，而不是氧元素的相對原子質量，錯誤；B、1mol該氧原子質量等于氧原子的質量為ag乘以1mol氧原子中含有的微粒數即NA，所以等于aNAg，正確；C、氧原子的電子數是8，xg該氧原子所含的電子的個數為8xNA/a，錯誤；D、該氧原子的中子數不一定為8，錯誤，答案選B。
