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【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（）

A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-

C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-

【答案】B

【解析】

試題分析：A、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，A錯誤；B、四種離子間不反應，可以大量共存，B正確；C、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C錯誤；D、亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，且在酸性溶液中能被硝酸根氧化，不能大量共存，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了說明稀硝酸與銅反應產生無色的一氧化氮氣體，某同學設計了如圖所示的實驗裝置。實驗時，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止。關閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱。當銅絲上有氣泡產生時，立即撤去酒精燈。試回答：

（1）反應一段時間后，除了可以觀察到銅絲逐漸溶解，有氣泡產生，還會出現的現象有________。

（2）反應結束后，若將活塞緩緩打開，分液漏斗內有何現象______________。

（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaS用于制備除蟲劑、發光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應制備硫化鈣并檢驗產物。

（1）甲同學設計如圖實驗裝置檢驗氣體產物：

①B裝置作用是；

②D和E裝置能檢驗裝置A的反應產物是；

③E裝置中可能出現的現象是。

（2）乙同學提出，根據氧化還原反應，A中的氣體產物可能還有CO2、SO2，為了驗證他的猜想，結合上述裝置并選擇下列儀器設計方案(同一種儀器可重復使用)。

①氣流從左至右，儀器連接順序為A、F 。

②能證明有SO2的現象是；能證明有CO2的現象是。

③除去SO2的離子方程式為。

（3）經試驗檢驗氣體產物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1：1：2，寫出A中反應的化學方程式。

（4）利用重量法測定固體產物的質量之比，即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液，過濾洗滌、干燥等。需要測定的物理量有。(已知CaS與H2O反應生成Ca(OH)2和H2S)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質所用的試劑與方法均正確的是

A．苯中含有苯酚雜質：加入溴水，過濾

B．乙醇中含有乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液，分液

C．溴苯中含有溴雜質：加入NaOH溶液，分液

D．CO2中含有HCl雜質：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=a kJ·mol－1

反應Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1

總反應Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H3=－86.98kJ·mol－1

請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ的△H1= (用具體數據表示)。

（2）反應Ⅱ的△S (填＞或＜)0，一般在情況下有利于該反應的進行。

（3）反應Ⅲ中影響CO2平衡轉化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉化率變化的趨勢曲線。

①其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉化率，生產中可以采取的措施是 (填提高或降低)水碳比。

②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉化率出現如圖所示的變化趨勢，其原因是。

（4）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如上圖所示。若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡)。