【題目】標出下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目____________
該反應的還原產物是______________；____________元素被氧化；若反應有
電子發生轉移，則被還原的氧化劑是_________mol。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題
學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理請回答下列問題：
(1)常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈 ______性，原因是________________；用離子方程式表示
(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于 ______________；
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2S
H++HS-
向H2S溶液中加入NaOH固體時，不考慮溫度變化電離平衡向______移動，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“減小”或“不變”
向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向______移動，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ______ 填“A”或“B”；設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2，則m1______ m2。 (選填“
”、“
”、“
”
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3和ZnSO4溶液的一種工藝流程如下：
下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)寫出“酸浸”時發生氧化還原反應的化學方程式________________________。
(2)“除鋁”過程中需要調節溶液pH的范圍為_________，形成沉渣時發生反應的離子方程式為______________________。
(3)在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有_________________；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層)
ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是______________。
(4)“沉鈷”時，Na2CO3溶液滴加過快會導致產品不純，請解釋原因___________________。
(5)在空氣中煅燒CoCO3生成某種鈷氧化物和CO2，若充分煅燒一定量CoCO3后測定所得固體質量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，假設固體為純凈物，其化學式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學-有機化學基礎】利用從冬青中提取的有機物A合成結腸炎藥物及其它化學品，合成路線如下：
根據上述信息回答：
（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應類型是______。
（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式__________________。
（3）A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成
，鑒別I和J的試劑為______________________。
（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料K可由
制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里可用如下圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質。
圖中①為氯氣發生裝置，②的試管中盛有
的
溶液，并置于熱水浴中，③的試管中盛有
的
溶液，并置于冰水浴中，④的試管中加有紫色石蕊試液，⑤為尾氣吸收裝置。
（1）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過_________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的____________（填寫試劑名稱）。
（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有__________（選填字母編號）的凈化裝置。
a.堿石灰 b.飽和食鹽水 c.濃硫酸 d.飽和碳酸氫鈉溶液
（3）本實驗制取次氯酸鈉的離子方程式是____________________。
（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，可以初步得到的結論是__。
（5）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規律的曲線是___________（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是___________（填寫實驗操作名稱）。
（6）實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發生變化：最初溶液由紫色變為_________，隨后溶液逐漸變為無色，是因為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. CH4，C2H2，HCN都是含有極性鍵的非極性分子
B. CO2與SO2的立體構型相似，都是非極性分子
C. 
分子中含有1個手性碳原子
D. 無機含氧酸分子中有幾個氫原子，它就屬于幾元酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L-1的是（ ）
A.將0.1mol膽礬固體溶于100mL水中
B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
C.將1L10mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合
D.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
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【題目】25 ℃時，部分物質的電離常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 |
電離常數 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
請回答下列問題：
(1)相同pH的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3濃度由大到小的順序為__________
(2)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________(填字母，下同)。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(H＋)/c(OH－)
(3)現有10mLpH=2的鹽酸溶液，進行以下操作：
a.與pH=5的鹽酸等體積混合，則pH=_____________；
b.向該鹽酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH3COONa溶液，則該混合溶液中存在的物料守恒式為__________________；
c.向該鹽酸溶液中加入等體積等濃度的Na2CO3溶液，則混合溶液中存在的電荷守恒式為_______________________；
d. 下列關于體積都為10mL，pH=2的A(鹽酸)和B(CH3COOH)溶液說法正確的是_____ (填寫序號)。
①與等量的鋅反應開始反應時的速率A=B
②與等量的鋅反應（鋅完全溶解，沒有剩余）所需要的時間A>B
③加水稀釋100倍，pH大小比較：4=A>B>2
④物質的量濃度大小比較：A>B
⑤分別與10mLpH=12的NaOH溶液充分反應后的溶液pH大小比較：A<B
e. 現用標準HCl溶液滴定氨水，應選用________指示劑，下列操作會導致測定結果偏高的是___。
A．未用HCl標準溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶內有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
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