【題目】萜類化合物具有重要的生理活性，是研究天然產(chǎn)物和開發(fā)新藥的重要來源。
(c)、
(n)、
(t)均為常見萜類化合物，下列說法不正確的是
A. c、n互為同分異構(gòu)體 B. n中所有碳原子可能處于同一平面
C. c、n、t均可以發(fā)生聚合反應(yīng) D. c、n、t均可使酸性KMnO4溶液褪色
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實驗，試回答下列問題:
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為。
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為 ， 總反應(yīng)的離子方程式為。
（3）有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是。
A.溶液中Na＋向A極移動
B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
C.反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應(yīng)為。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)導(dǎo)出。
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某溫度時將a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a<1.0 B. 水的電離程度：b<d<c
C. C點：c(NH4+)=1.0mol/L D. d點：c(Cl-)<c(NH4+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B兩種有機物，當(dāng)混合物的質(zhì)量一定時，無論A、B以任意比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2的量均相等，則符合上述條件的是
①同分異構(gòu)體②同系物③具有相同的最簡式④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。
A. ①③ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
（1）已知：①CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJmol-1
②CH3OH（l）+ 
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJmol-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。
（2）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時的△H= 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組用下圖裝置進(jìn)行制取乙酸乙酯的實驗。
請回答下列問題：
(1)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有____（填寫名稱）。
(2)實驗室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是____。
(3)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是________。
(4)右邊試管中的溶液是____，其作用是________。
(5)用同位素180示蹤法確定反應(yīng)原理（18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式_______ ，反應(yīng)類型是____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】稀土有工業(yè)“黃金”之稱，我國稀土資源豐富。目前從氟碳鈰礦(主要化學(xué)成分為CeFCO3)提取鈰族稀土元素的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十幾種,其中一種提取鈰的工藝流程如下：
已知:①焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物：
②Ce4+能與SO42-結(jié)合成CeSO4，Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取。
請回答下列問題：
（1）CeFCO3中，Ce元素的化合價為_____。
（2）“酸浸I”過程中CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，且產(chǎn)生黃綠色氣體，用稀硫酸和H2O2，替換HCl就不會造成環(huán)境污染。則稀硫酸.H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式為：__________。
（3）“沉淀”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為：Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)。已知Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(用含a、b的代數(shù)式表示)。
（4）“浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的離子，可以通過“萃取”與“反萃取尋探作進(jìn)一步分離、富集各離子。“萃取”時Ce4+與萃取劑[(HA)2]存在的反應(yīng)為:Ce4++n(HA)2
Ce(H2a-4A2a)+4H+。用D表示Ce4+分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比(D=
)其它條件不變，在浸出液中加入不同量的NaSO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨浸出液中c(SO42-)增大而減小的原因是__________。
（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH可獲得Ce(OH)3沉淀，當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10-6mol/L視為沉淀完全，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于_______[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21；1g2=-0.3]
（6）寫出“氧化”步驟的化學(xué)方程式：_______________。
（7）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x) +xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組學(xué)生按照課本實驗要求，用50mL0.5mol/L的鹽酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確是（ ）
A.實驗過程中沒有熱量損失
B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求中和熱不相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：
已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列說法不正確的是
A. 步驟②SO2可用Na2SO3替換
B. 步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌
C. 步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D. 如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度
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