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在含0.3mol AlCl₃的氯化鋁溶液中加入200 mL燒堿溶液，能生成0.1mol沉淀，則加入燒堿溶液物質(zhì)的量濃度可能是：①1.5 mol·L^－1 ②4.5 mol·L^－1 ③5.5 mol·L^－1(　　)

A．②

B．①

C．③

D．①、③

試題分析：通過發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)進行計算
假設(shè)燒堿少量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)只有Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，生成0.1mol沉淀，燒堿的物質(zhì)的量為0.3mol，濃度為1.5 mol·L^－1。
假設(shè)燒堿過量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，生成0.1mol沉淀，燒堿的物質(zhì)的量為0.3mol為1.1mol，濃度為5.5 mol·L^－1。
故選D。
點評：本題考查鋁離子與堿的反應(yīng)，明確堿的物質(zhì)的量對發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的影響，根據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鋁中氫氧根的物質(zhì)的量判斷，氯化鋁在兩溶液中反應(yīng)情況是解答的關(guān)鍵，難度中等。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上，將黃銅礦（CuFeS₂）通過8CuFeS₂+21O₂

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂反應(yīng)制取銅及其硫和鐵的化合物。
（1）上述反應(yīng)中，還原劑為          。
（2）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．通過上述②，爐渣中的Al₂O₃變成了                            （寫離子）。
b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 KSCN溶液酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液碘水
所選試劑為               。
證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                                     。
（3）對上述爐渣中進行含鐵量的測定步驟如下：

I．步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。
II．步驟④中煮沸的作用是                            。
III．步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、           。
IV．若滴定過程中消耗0.100mol·L^?¹KI溶液20.00mL，則爐渣中鐵的百分含量為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設(shè)計回答有關(guān)問題。
【探究一】實驗方案：

。
問題討論：（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥         mL。
（3）實驗中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進行的實驗操作按順序依次為          。
【探究二】實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。
問題討論：（4）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是                。

（5）假設(shè)實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為（用含x、y代數(shù)式表示）。
[探究三]實驗方案：

。
問題討論：（6）同學(xué)們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置其連接順序是：
a接。（填接口字母，儀器不一定全選。）

（7）同學(xué)們仔細分析（6）中連接的實驗裝置后，又設(shè)計了下左圖所示的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是        。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如上右圖，則產(chǎn)生氫氣的體積為      mL。
③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進行實驗時，容易引起誤差的原因是    （任寫一點）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有三種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③。小明、小青、小紅三同學(xué)各取一種樣品，對合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)進行下列實驗探究。
（1）小明取樣品①m₁g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，發(fā)生的反應(yīng)為 [Al(OH)₄]^― ＋ CO₂＋ H₂O ═ Al(OH)₃↓ ＋ HCO₃^― 將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m₁g。則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為。
（2）小青取樣品②m₂g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則m₂的取值范圍是。（2分）
（3）小紅取不同質(zhì)量的樣品③分別和30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：

實驗序號	a	b	c
合金質(zhì)量（mg）	510	765	918
氣體體積(mL)	560	672	672

求：(ⅰ)鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
(ⅱ)合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)；
(ⅲ)在c組實驗后，還需向容器中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_______ 。寫出乙

丙轉(zhuǎn)化的離子方程式：________________________ 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是__________，乙物質(zhì)的水溶液顯性（“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)小組測定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A．溶液A選用NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質(zhì)量分數(shù)偏小

C．溶液A和B均可選用稀硝酸

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某課外小組研究鋁土礦中Al₂O₃的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是
Al₂O₃，雜質(zhì)是Fe₂O₃、SiO₂等。從鋁土礦中提取Al₂O₃的過程如下：

（1）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
                                                               ；
                                                             ；
第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是
                                                             。
（2）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)是________。（保留一位小數(shù)）
（3）工業(yè)上制取AlCl₃用Al₂O₃與C、Cl₂在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5 mol 碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題