【題目】與氫氧根具有相同的質子數和電子數的微粒是（ ）
A. CH4
B. NH4+
C. Cl﹣
D. NH2﹣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有5種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C 的順序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A與B 可形成離子化合物A2B，A2B 中陰陽離子的電子層結構完全相同，且電子總數為30；D 和E可形成4 核10 電子的分子。試回答下列問題:
（1）寫出下列物質的電子式:
①D元素形成的單質___________。
②B與E 形成的四原子化合物___________。
③A、B、E 形成的化合物___________。
④D、E 形成的簡單化合物___________。
（2）B、D、E形成的原子個數3︰2︰4的鹽的化學式為_______，類別屬于______化合物（填離子或共價），含有的化學鍵類型__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應生成H2SO4, H2O2的分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. H2O2的結構式為H—O—O—H
B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物
C. 與SO2在水溶液中反應的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-
D. H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成
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【題目】錳鋰電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是______(填“a→b”或“b→a”)。
（2）電池正極反應式_______。
（3）不能用水代替電池中的混合有機溶劑，原因是________。
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_____，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為_____。
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【題目】多原子分子中各原子若在同一平面，且有2個以上相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，下列物質中存在“離域π鍵”的是（ ）
A.SO2B.PO43-C.H2SD.HCHO
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【題目】下列各組離子一定能大量存在的是
A. 加入鋁粉可以產生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣
B. 滴入酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣
C. 在酸性溶液中：Cu2+、I－、
、Na＋
D. 在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-
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【題目】按要求回答下列問題：
(1)
的名稱為____________。
(2) 
的名稱為________________________________。
(3) 
的名稱為__________。
(4)
的名稱為______________。
(5)(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是______________，該烴是某炔烴經催化加氫后得到，那么炔烴的結構簡式是__________ ，正確命名是____________。
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1
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