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【題目】某實驗探究小組進行如下實驗，探究化學反應(yīng)中的能量變化。

實驗①	實驗②

溫度計讀數(shù)升高	溫度計讀數(shù)降低

下列判斷一定正確的是（）

A.實驗①的反應(yīng)中化學鍵斷裂吸收的能量大于實驗②

B.實驗①的反應(yīng)中化學鍵斷裂吸收的能量小于實驗②的反應(yīng)中化學鍵形成放出的能量

C.實驗①說明中和反應(yīng)放出熱量

D.實驗②說明所有有氨氣生成的反應(yīng)均吸收熱量

【答案】C

【解析】

A．兩個不同化學反應(yīng)中化學鍵的斷裂與形成的能量變化沒有直接關(guān)系，A項錯誤；

B．兩個不同化學反應(yīng)中化學鍵的斷裂與形成的能量變化沒有直接關(guān)系，B項錯誤；

C．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度計讀數(shù)升高也可證明這點，C項正確；

D．有氨氣生成的反應(yīng)有很多，如N2與H2的反應(yīng)放出熱量，D項錯誤；

答案選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的化工原料。

（1）CH4與CO2經(jīng)催化反應(yīng)可制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH

已知：反應(yīng)1：CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH1=+75kJ/mol

反應(yīng)2: 2CO（g）=C（s）+CO2（g） ΔH2=-172kJ/mol 則該催化反應(yīng)的ΔH=__________kJ/mol。

（2）工業(yè)上可用CO和H2合成二甲醚，其反應(yīng)為: 2CO（g）+4H2 （g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） ΔH=-204.7 kJ/mol 初始條件相同時，分別在A（恒溫）、B（絕熱）兩個容器內(nèi)反應(yīng)。反應(yīng)初始時兩容器的反應(yīng)速率A_______B（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率A_______B。

（3）工業(yè)上可用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=-90.1kJ·md。溫度T時，在容積為2L的某密閉容器中進行上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

①下列能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。

a v（H2）=2v（CH3OH） b c（ CO）/c（ CH3OH）=7: 3時

c c（H2）/c（ CH3OH）=2: 1時 d 容器中氣體的壓強不再變化

②該化學反應(yīng)10min內(nèi)生成CH3OH的反應(yīng)速率v（CH3OH）= __________。

③該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________ （列出計算式即可）。

④若其他條件不變時,15mim時再向容器中加入2 mol CO和 x mol H2，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，則x=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（）

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+

C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于SiO2晶體說法正確的是( )

A.SiO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，常溫常壓下60g SiO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

C.碳和硅同主族，因此CO2和SiO2化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)也相似

D.SiO2晶體結(jié)構(gòu)中的最小環(huán)為6個Si和6個O組成的12元環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-2-二甲基己烷

B. 等質(zhì)量的聚乙烯、甲烷、乙炔分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次減少

C. 用酒精消毒，其原理是酒精使細菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性

D. 蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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