Question

鹵素性質活潑，能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）鹵化氫中，HF的沸點高于HCl，原因是____________________________
____________________________________________。
（2）如圖為F^－與Mg^2＋、K^＋形成的某種離子晶體的晶胞，其中“○”表示的離子是________（填離子符號）。

（3）多鹵化物Rb[ICl₂]分解時生成晶格能相對較大的銣（Rb）的鹵化物，則該鹵化物的化學式為_______________。
（4）BF₃與NH₃能發生反應生成X（H₃BNF₃），X的結構式為____________（用“→”表示出配位鍵）：X中B原子的雜化方式為____________________________。
（5）有一類物質的性質與鹵素類似，稱為“擬鹵素”[如（SCN）₂、（CN）₂等]。（CN）₂的結構式為CNCN，該分子中σ鍵和π鍵數目之比為________。

Answer 1

（1）HF分子間形成氫鍵　（2）F^－　（3）RbCl
（4） 　sp³雜化　（5）3∶4

（1）HF、HCl均為分子晶體，其中HF能形成分子間氫鍵，使沸點升高。（2）由晶胞結構可知，黑球有1個，灰球有1個，白球有3個，由電荷守恒可知離子數關系為N（Mg^2＋）∶N（K^＋）∶N（F^－）＝1∶1∶3，得白球為F^－。（3）分解時可形成RbI或RbCl兩種鹵化物，由于r（Cl^－）＜r（I^－），所以后者晶格能大。（4）注意B為ⅢA族元素，最外層只有3個電子，有1個空軌道，N為VA族元素，有一對孤對電子，寫出結構式。B原子形成4根鍵，即0＋4＝4，sp³雜化。（5）叁鍵中有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵均為σ鍵。