Question

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反

應為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是(　 )

A. d極為陰極

B. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-PbSO4 (s)+2H2O (l)

C. 若利用甲池精煉銅,b極應為粗銅

D. 若四個電極材料均為石墨,當析出6.4 g Cu時,兩池中共產生氣體3.36 L(標準狀況下)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A. 電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明C極附近有堿生成，即該電極上氫離子放電，該電極是陰極，則d極是陽極，A項錯誤；B. 放電時，鉛蓄電池負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），B項錯誤；C.根據上述分析，d極是陽極，c極是陰極，a是陰極，b是陽極，電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以b極應為粗銅，C項正確；D.若四個電極材料均為石墨，甲電解池中陽極上生成氯氣，陰極上生成銅，乙電解池中陽極上生成氧氣，陰極上生成氫氣，當析出6.4 g Cu時，轉移電子是0.2mol，所以生成0.1mol氯氣、0.1mol氫氣、0.05mol氧氣，所以兩池中共產生氣體5.6 L（標準狀況下），D項錯誤；答案選C。