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【題目】下列關于各裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）
A.如圖裝置中a為陽極、b為陰極
B.如圖裝置的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.如圖裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D.如圖裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕

【答案】B
【解析】解：A．電流從正極流向負極，由電流方向可知，直流電源的左側為正極，a與正極相連，則a為電解池的陽極，圖中裝置與敘述合理，故A正確；

B．金屬活潑性Fe＞Cu，則Fe作原電池的負極，則電池反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯誤；

C．X若為四氯化碳，其密度比水的大，可隔絕水與易溶于水的氣體，則圖中裝置可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸，故C正確；

D．濃硫酸不揮發，具有吸水性，與Fe不接觸，所以圖中的鐵釘幾乎不被腐蝕，故D正確；

故選B．

練習冊系列答案

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【題目】[化學一一選修3：物質結構與性質]碳族元素的單質和化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）鍺是重要半導體材料，基態Ge原子中，核外電子占據最高能級的符號是__________，該能級的電子云輪廓圖為______________。金屬Ge晶胞結構與金剛石類似，質地硬而脆，沸點2830℃，鍺晶體屬于__________晶體。

（2）①(CH3)3C+是有機合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為______________，(CH3)3C+中碳骨架的幾何構型為____________________。

②治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣，使Pb2+轉化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_______（填標號）

A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>H

C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵

（3）下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：

碳酸鹽	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
熱分解溫度/℃	402	900	1172	1360
陽離子半徑/pm	66	99	112	135

堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的熱分解溫度逐漸升高，原因是：__________________________。

（4）有機鹵化鉛晶體具有獨特的光電性能，下圖為其晶胞結構示意圖：

①若該晶胞的邊長為anm，則Cl-間的最短距離是____________________。

②在該晶胞的另一種表達方式中，若圖中Pb2+處于頂點位置，則Cl-處于_________位置。原子坐標參數B為(0,0,0)；A1為(1/2,1/2,1/2)，則X2為_________________。

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【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_______，B分子中的官能團名稱為_______。

（2）反應⑦的化學方程式為________，反應⑧的類型為_______。

（3）反應⑤的化學方程式為_________。

（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學式為_______，其結構簡式為______。

（5）請補充完整證明反應①是否發生的實驗方案：取反應①的溶液2 mL于試管中，____________。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水

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【題目】燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空氣）起反應將化學能轉變為電能的裝置，電解質溶液是強堿（如KOH）溶液，下列關于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（　　）
A.通入氧氣的一極發生還原反應，通入甲烷的一極發生氧化反應
B.負極的電極反應式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO +7H2O
C.隨著反應的進行，電解質溶液的pH保持不變
D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大