【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中發生反應A（g）
B（g）+C（g）（反應熱量因素忽略）。若反應物的濃度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反應物濃度由1mol/L降到0.6mol/L所需的時間為
A. 15s B. 大于15s C. 小于15s D. 無法判斷
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【題目】室溫下，用相同濃度的KOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·L1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是
A. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)＝c(H+)+c(OH)
B. 滴定至P點時，溶液中：c(K+)> c(A)> c(HA)> c(H+)> c(OH)
C. 同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的pH大小關系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)
D. 當三種酸都中和至中性時，消耗KOH溶液的體積的大小關系為：V(HA) > V(HB) > V(HD)
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【題目】用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將液體A逐漸加入固體B中。回答下列問題：
(1)圖中D裝置在實驗中的作用____________________；
(2)若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現象是溶液變藍色，試寫出A與B反應的化學方程式_________________________：
(3)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E足夠長的時間后，C中的現象是____________________，C中發生反應的化學方程式為：__________；
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【題目】無水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時升華，冷卻后易凝華。下圖是兩名學生設計的用氯氣與鐵反應制備無水三氯化鐵的實驗裝置。左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。試回答：
(1)A儀器的名稱是_____________________；
(2)B中反應的離子方程式為______________________；其中濃鹽酸表現出________性；若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12 L(標準狀況)的原因是______________。
(3)氣體通過裝置C的目的是________________。
(4)D中的反應開始前，需進行的操作是___________，應采取的方法是__________________。
(5)D中發生反應的化學方程式為__________________________________________。
(6)裝置(Ⅰ)的主要缺點是_______________________________________________。
(7)裝置(Ⅱ)中F中發生反應的化學方程式為___________________________。如果選用(Ⅱ)裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是__________________________。
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【題目】有機物G是一種醫藥中間體，可通過下圖所示路線合成，A是石油化工的重要產品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。
已知： B為醛類，C為一種常見的酸。
請回答以下問題：
（1）A的結構簡式是__________。
（2）H→I的反應方程式_______________________，E→F的化學方程式是____________________。
（3）C→D的反應類型是_____________，I→J的反應類型是________________。
（4）兩個E分子在一定條件下發生分子間脫水生成一種環狀酯的結構簡式是_____________。
（5）H的同系物中分子式為C9H12的同分異構體共有__________（填數字）種。其中核磁共振氫譜峰面積之比為6∶3∶2∶1的物質的結構簡式為_____________。
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【題目】苯丙醇異丁酸酯（
)是一種合成香料，其中一種合成路線如圖:
已知：R-CH=CH2
R-CH2CH2OH。請回答下列問題：
（1）A的化學名稱是______________，B中含有的官能團名稱是________________。
（2）在一定條件下，A與水反應也可以生成B或另外一種生成物，該反應的反應類型為___________，“另外一種生成物”的結構簡式為_____________________________。
（3）C可被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化，也可以被其他氧化劑所氧化。寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式：_____________________________。
（4）D的核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶1∶2∶2，則D的結構簡式為_______________；D的同分異構體有多種，其中苯環上有兩個不含環狀的取代基，并能與Na反應的同分異構體有_______種（不含立體異構）。
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【題目】在H2S的飽和溶液中存在下列平衡：①H2S
H++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，還能使電離平衡逆向移動的是
A. 加NaOH B. 通入H2S氣體
C. 降溫 D. 加入Na2S晶體
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【題目】某學生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實驗室有標準濃度為90％、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請回答下列問題：
(1)實驗所用90％的硫酸的物質的量濃度為________mol/L(保留1位小數)。
(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為_______mL。
(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟A、C補充完整。
A．用量簡準確量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
B．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C．______________________________________________；
D．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
F．將容量瓶蓋緊，振蕩，據勻。
(4)如果省略操作C，對所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或無影響”)
(5)進行操作B前還需注意__________________________。
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【題目】下圖是某化學興趣小組設計的利用電子垃圾(含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
已知下列信息：Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
開始沉淀 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
（1）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應的化學方程式：_________________________________。
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是____________。
（3）在操作Ⅲ中，蒸發濃縮需要的玻璃儀器有________________。
（4）由濾渣a制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：
甲：濾渣a―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
乙：濾渣a―→H2SO4―→適量Al粉，過濾―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
丙：濾渣a―→NaOH溶液，過濾―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是______(填序號)。
（5）為測定CuSO4·5H2O晶體的純度，進行下列實驗：取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用b mol·L－1 EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Cu2＋(離子方程式為Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至終點，平均消耗EDTA溶液12.00 mL(常溫時，5%的Na2H2Y水溶液，其pH為4～6)，則CuSO4·5H2O晶體的純度是________________。
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