Question

【題目】已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為也為0.1 mol·L－1

B. 圖中x點的坐標為(10，6)

C. 圖中x點可認為溶液中Ag＋被沉淀完全

D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI，則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分

Answer 1

【答案】C

【解析】A、圖中原點pAg=0，Ag+的濃度為：c（Ag+）=100 molL-1，原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1，故A錯誤；B、一般認為溶液中離子濃度小于10-5 molL-1，即沉淀完全。x點c（Ag+）=10-6 molL-1，則AgNO3與NaCl恰好反應，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1molL-1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點的坐標為（100，6），故B錯誤；C、x點c（Ag+）=10-6 molL-1，一般認為溶液中離子濃度小于10-5 molL-1完全沉淀，實際上Ag+沒有完全沉淀，是處于沉淀與溶解的平衡狀態(tài)，故C正確；D、與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 molL-1的NaCl換成0.1molL-1NaI，則溶液中c（Ag+）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯誤；故選C。