Question

某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物質的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl₂，該比值為1∶1∶1，則反應的Cl₂和原溶液中I^－的物質的量之比是 （   ）

A．1∶2

B．1∶4

C．1∶6

D．1∶8

Answer 1

D

解析試題分析：已知還原性I^-＞Br^-＞Cl^-，反應后I^-有剩余，說明Br^-濃度沒有變化，通入的Cl₂只與I^-發生反應，根據反應的方程式2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂計算。設原溶液中含有2molCl^-，3molBr^-，4molI^-，通入Cl₂后，它們的物質的量之比變為1：1：1，則各離子物質的量分別為：3molCl^-，3molBr^-，3molI^-，Cl^-增加了1mol，則需0．5molCl₂，則通入的Cl₂物質的量是原溶液中I^-物質的量的1/8，選D。
考點：考查氧化還原反應的基本規律和根據化學方程式的計算。