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【題目】對于反應A(g)＋3B(g)===4C(g)＋2D(g)，在相同時間內，用不同物質表示的平均反應速率如下，則反應速率最快的是( )

A．v(A)＝0.4 mol/(L·s) B．v(B)＝0.8 mol/(L·s)

C．v(C)＝1.2 mol/(L·s) D．v(D)＝0.7 mol/(L·s)

【答案】A

【解析】

試題分析：如果都用B物質表示該反應的反應速率，則根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知選項中的反應速率分別是[mol/(L·s)]1.2、0.8、0.9、1.05，所以反應速率最快的是選項A，答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發生如下反應：P4＋5O2 == P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是( )

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫、氧兩種元素組成的常見物質有H2O和H2O2，二者在一定條件下均可分解。

（1）已知：

化學鍵	斷開1mol化學鍵所需的能量（kJ）
H-H	436
O-H	463
O=O	498

①H2O的電子式是________________。

②H2O(g)分解的熱化學方程式是________________________。

③11.2 L（標準狀況）的H2完全燃燒，生成氣態水，放出__________kJ的熱量。

（2）某同學以H2O2分解為例，探究濃度與溶液酸堿性對反應速率的影響。常溫下，按照如表所示的方案完成實驗。

實驗編號	反應物		催化劑
a	50 mL5%H2O2溶液		1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液
b	50 mL5%H2O2溶液	少量濃鹽酸	1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液
c	50 mL5%H2O2溶液	少量濃NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
d	50 mL5%H2O2溶液		MnO2

① 測得實驗a、b、c中生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示。由該圖能夠得出的實驗結論是______________________。

② 測得實驗d在標準狀況下放出氧氣的體積隨時間變化的關系如圖2所示。解釋反應速率變化的原因________________；計算H2O2的初始物質的量濃度為________________ (保留兩位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C 均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是( )

A．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋

B．C元素的最高正價一定為＋7價

C．對應氣態氫化物的穩定性：A＞C

D．還原性：A2－＜C－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（）

A．甲是原電池，乙是電鍍裝置 B．甲、乙裝置中，鋅極上均發生氧化反應

C．乙、丙裝置中，陽極均發生氧化反應而溶解 D．丙裝置中，銅電極的質量有增有減

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液E，某學生設計如下實驗方案：

（1）操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_____ __、____ ___。

（2）操作②~④加入的試劑依次可以為(寫化學式)：______________________________；

（3）如何判斷SO42-已除盡？_________ ____ ___；

（4）寫出加入適量鹽酸調PH反應的離子方程式_____________________ ____；

（5）該同學的實驗設計方案是否嚴密？請說明理由：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】剛剛從農業學院畢業的小劉，準備利用所學的知識在農村搞無土栽培。他配制的培養液中含有Mg2+、K+、Ca2+、Zn2+，其濃度都是0．1molL﹣1，培養一段時間后，培養液中剩余最多的是（）

A. Ca2+ B. Mg2+ C. K+ D. Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動。

【探究一】

（1）甲同學將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________________。

【探究二】

（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學取336 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為________。