【題目】對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是
A. 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定屬于吸熱反應(yīng)
B. 化學(xué)變化時形成化學(xué)鍵的過程需吸收能量
C. 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
① 醋酸在水溶液中的電離方程式為________________________________________________；
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________（填字母序號） 。
A．滴加少量濃鹽酸 B．微熱溶液 C．加水稀釋 D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
① 滴定醋酸的曲線是______________（填“I”或“Ⅱ”）；
② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；
③ V1和V2的關(guān)系：V1 _____ V2（填“＞”、“=”或“＜”）。
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【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加32 g。據(jù)此回答問題：
(1) 電源的N端為_________極；
(2) 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________________；
(3) 電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積_________________________________；
(4) 電解開始時，在甲燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是______________；
(5) 電解前后溶液的pH變化情況，（填增大、減小或不變）甲溶液___________；乙溶液_____________。
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【題目】氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：
（1）CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L的CuSO4溶液。
①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為____ ___g。
②某學(xué)生實際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L，原因可能是__ ___。
A．托盤天平的砝碼生銹 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度
（2）寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。
（3）在上述制取過程中，經(jīng)過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答兩點）
（4）據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是____ __ ___。
A. 氧化產(chǎn)物是HO2
B. HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C. HO2的電離方程式是HO2
H+ + O2-
D. 1mol Cu 參加反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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【題目】計算后填空：
(1)在標準狀況下，448 mL某氣體的質(zhì)量為0.64 g，這種氣體的相對分子質(zhì)量為________。
(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為_____________。
(3)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，則R的相對原子質(zhì)量為__________。
(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋ m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L－1。
(5)在無土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為________、________。
(6)如圖所示，
分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為_________________。
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【題目】用括號內(nèi)的試劑或分離方法，除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)或分離出物質(zhì)，正確的是
A. 苯中的溴（碘化鉀溶液） B. 汽油中的苯（水）
C. 煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液） D. 甲烷中的乙烯（溴水）
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于加成反應(yīng)
B.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目有4種（不考慮立體異構(gòu)）
D.分子組成上相差1個或多個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物
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【題目】加熱條件下，Cu與濃硫酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組成員在實驗室中對該實驗進行了探究。回答下列問題：
（1）寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式：______________________________________。
（2）氣體發(fā)生裝置選取_______（選填“甲、乙、丙”）。
（3）成員甲采用下列裝置探究混合氣體中是否含有H2：
裝置 | 裝置中的試劑 | 裝置作用 | 實驗現(xiàn)象 |
A | NaOH濃溶液 | ① | |
B | 品紅溶液 | ② | |
C | ③ | 干燥作用 | |
D | CuO | ④ | |
E | ⑤ | ||
F | 堿石灰 | ⑥ |
①___________________；②_________________；③______________________；④____________；⑤________________；⑥_________________________。
（4）某次實驗結(jié)束后，Cu與濃硫酸反應(yīng)后，Cu剩余，且銅片上附著黑色粉末物質(zhì)。該小組成員乙查閱資料如下：
CuS為黑色粉末，難溶于水，在空氣中加熱至220℃以上時可迅速被氧氣氧化生成黑色的CuO和SO2。
①該同學(xué)刮下銅片上的黑色物質(zhì)，加入到試管中，然后加蒸餾水，振蕩，靜置后發(fā)現(xiàn)溶液為淺藍色，由此確定該黑色粉末中含有___________。
②請你幫助該同學(xué)設(shè)計實驗驗證該黑色物質(zhì)為CuS____________________。
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【題目】（1）已知標準狀況下1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的體積為________________，摩爾質(zhì)量為__________。
（2）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為___________________mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為______________________mol/L，含溶質(zhì)________________g；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L，其中含Na+__________g。
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