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【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A.半導體材料砷化鎵
B.吸氫材料鑭鎳合金
C.透明陶瓷材料硒化鋅
D.超導材料K3C60

【答案】C
【解析】A項中，砷位于ⅤA族，鎵位于ⅢA族，全為主族元素；B項中，鑭位于ⅢB族，鎳位于Ⅷ族，沒有主族元素；C項中，硒位于ⅥA族，鋅位于ⅡB族。符合題目要求；D項中，K、C均為主族元素。
本題借用新材料來考查元素是主族元素還是副族元素，即考查對元素的粗淺認識。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1.0×10﹣13mol2L﹣2，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）_____25℃，其理由是________________________________。

（2）若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計）．若所得混合液為中性，則a：b=_____；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_________________。

（3）FeCl3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：______________。

（4）實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以__ （填“促進”、“抑制”）其水解。

（5）把氯化鋁溶液蒸干并灼燒固體產物是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于A2+3B2═2C+D（均為氣態物質）的反應來說，以下化學反應速的表示中，反應速率最快的是（）
A.v（A2）=0.4 molL﹣1s﹣1
B.v（D）=6 molL﹣1min﹣1
C.v（C）=0.6 molL﹣1s﹣1
D.v（B2）=0.8 molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《中華人民共和國大氣污染防治法》于2016年1月1日起實施。為保護和改善大氣環境，下列做法不應該提倡的是

A. 開發生物質能替代化石燃料 B. 向高空排放金屬冶煉產生的粉塵

C. 用催化轉化技術處理汽車尾氣 D. 大力推廣生產和使用無氟冰箱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣陰極祛制備H2O2是一種環境友好型制備方法，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A. b為直流電源的負極

B. 本裝置使用的交換膜為陽離子交換膜

C. 通入空氣的電極反應式可能為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-

D. 若生成17g雙氧水，則需要通入含11.2 LO2 的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列各問題:

（1）①泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2(SO4)3,其反應的離子方程式為:__________；

②TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式__________；

③酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的化學方程式____________；

④硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學萬式____________；

（2）碳酸氫鈉溶液中的粒子物質的量濃度有多種關系，請分別寫出

①電荷數守恒_________；

②物料守恒___________；

③質子守恒___________；

④下列粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)_________。

（3）常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定(假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計)，滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。所用NaOH溶液濃度為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知地下水含鈣離子、鎂離子等，家庭中的下列物品可用于檢驗這兩種離子的是(　　)

A. 純堿 B. 食鹽 C. 食醋 D. 食糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為解決能源短缺問題，工業生產中應合理利用化學能。

（1）25℃，1.01×105Pa時,實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態水，放出572KJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為_________

（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖放電時甲醇應從____處通入(填“a”或“b”).電池內部H+向______(填“左”或“右”)移動。寫出電池負極的電極反應式_____。

（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-93kJ/mol，試根據表中所列鍵能數據計算a的數值__________。

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJmol	436	a	945

當可逆反應中凈生成N-H物質的量為2mol時，反應放熱________

（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJmol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJmol-1

2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJmol-1

根據蓋斯定律，計算反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=___．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1mol·L－1 KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次

（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液

（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）調節液面至0或0刻度以下，記下讀數

（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）。

（2）上述（B）操作的目的是。

（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）。

（4）實驗中用左手控制（填儀器及部位），眼睛注視，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是。

（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是。

（6）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是。

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