在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g)
cC(g)+dD(g)，C的百分含量(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列該反應的ΔH和ΔS判斷正確的是( )
| A．ΔH<0 ΔS>0 | B．ΔH>0 ΔS<0 |
| C．ΔH>0 ΔS>0 | D．ΔH<0 ΔS<0 |
名校提分一卷通系列答案
課程達標測試卷闖關100分系列答案
新卷王期末沖刺100分系列答案
全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發生反應X（g）+ Y（g）
2Z（g） △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表（ ）
| t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質是（ ）
| A．CH3COONa固體 | B．NaOH溶液 | C．(NH4)2 SO4粉末 | D．K2 SO4固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說法正確的是
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
| NH3的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
| 反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，則此反應可表示為
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B="2C" D．A+B=C
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發生反應：3H2＋N2
2NH3。
表示起始時H2和N2的物質的量之比，且起始時H2和N2的物質的量之和相等。下列圖像正確的是( )
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某可逆反應在密閉容器中進行:A(g)+2B(g) 
3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應的過程，若使a曲線變為b曲線,可采用的措施是（ ）
| A．增大A的濃度 | B．增大容器的體積 |
| C．加入催化劑 | D．升高溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡，下列有關說法正確的 （ ）
①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
②反應混合物中各組分的體積分數保持不變
③恒溫恒容時，容器內的壓強不再改變
④1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H 鍵形成
⑤NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
⑥單位時間生成n molN2，同時生成2n molNH3
⑦氣體的平均相對分子質量不再改變
⑧N2 H2 NH3的分子數一定為1∶3∶2
⑨恒溫恒容時，氣體的總物質的量不再改變
⑩恒溫恒壓時，容器內的密度不再改變
| A．①②③④⑤⑥⑦⑨ | B．①②③⑤⑥⑩ |
| C．③④⑤⑥⑦⑧ | D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g) 
2CO(g) ΔH＞0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是 （ ）
| A．①②③④ | B．①③ | C．①② | D．①③④ |
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<0，壓強增大，化學平衡向體積減少的方向移動，而隨著壓強的增大，圖中生成物C的含量越小，所以c+d>m+n,所以ΔS>0，故A正確。 
。 
