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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

(12 分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO₂)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO₂)₂，其部分工藝流程如下：

(1)一定條件下，NO 與NO₂存在下列反應(yīng)：NO(g)+NO₂(g)N₂O₃(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K =               。
(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是                     ;濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是              (填化學(xué)式)。
(3)該工藝需控制NO 和NO₂物質(zhì)的量之比接近1 頤1。若n(NO)：n(NO₂)>1 頤1，則會(huì)導(dǎo)致                  ;若n(NO)：n(NO₂)<1 頤1，則會(huì)導(dǎo)致                         。
(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為                                     。

(1) c(N₂O₃)/c(NO)·c(NO₂) (2)使尾氣中的NO、NO₂被充分吸收 Ca(OH)₂
(3)排放氣體中NO 含量升高產(chǎn)品Ca(NO₂)₂中Ca(NO₃)₂含量升高
(4)3NO₂^-+2H⁺=NO₃^- +2NO↑+H₂O

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用如圖所示裝置可以收集以下幾種氣體（燒瓶位置不動(dòng)）（填字母，下同）；
①H₂ ②SO₂ ③CH₄④ HCl ⑤ NH₃   ⑥ NO  ⑦H₂S
（1）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可收集到的氣體有          ，由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有          。
（2）若在燒瓶中充滿水，可收集的氣體有          ，氣體由          口進(jìn)入。
（3）若此裝置用于凈化氣體，在燒瓶內(nèi)裝有洗滌液，則混合氣體應(yīng)由          口進(jìn)入。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題共12分）
氯氣和氯乙烯都是重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在10⁷t左右。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。
完成下列填空：
(1)實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要_________、________（填寫試劑或溶液名稱）
(2)實(shí)驗(yàn)室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)₂、CaCl₂]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為_________m,l。
(3)實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣。
_________________
4)工業(yè)上用電石－乙炔法生產(chǎn)乙烯的反應(yīng)如下：
CaO＋3CCaC₂＋CO
CaC₂＋2H₂O→HC≡CH↑＋Ca(OH)₂
HC≡CH↑＋HClCH₂=CHCl
電石－乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。
電石－乙炔法的缺點(diǎn)是___________________、_____________________。
(5)乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH₂CH₂Cl，ClCH₂CH₂Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。
要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。
___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

課題式課堂教學(xué)是研究性學(xué)習(xí)的一種方式，其基本教學(xué)模式為：

如圖甲是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中解決問題階段，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置。

甲
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____________(填“A”或“B”)處的酒精燈。
(2)硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲(chǔ)存在瓶內(nèi)，然后再處理。如圖乙是他設(shè)計(jì)的貯氣瓶，尾氣應(yīng)從__________(填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。

乙
(4)丙同學(xué)質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設(shè)計(jì)在CO通入CuO之前，應(yīng)先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應(yīng)，試對(duì)此作出評(píng)價(jià)。你認(rèn)為丙的設(shè)計(jì)是否有必要？____________，理由是________________。
(5)如果開始時(shí)通入的是CO和CO₂的混合氣體，則應(yīng)如何設(shè)計(jì)才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模縚________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對(duì)分子質(zhì)量	密度 g/cm³	沸點(diǎn)/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應(yīng)：
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題：
(1)裝置b的名稱是________。
(2)加入碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A．立即補(bǔ)加　　　　　B．冷卻后補(bǔ)加     C．不需補(bǔ)加    D．重新配料
(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________。
(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A．圓底燒瓶    B．溫度計(jì)      C．吸濾瓶     D．球形冷凝管
E．接收器
(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A．41%      B．50%        C．61%        D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

膽礬（CuSO₄·5H₂O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO₄·5H₂O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

完成下列各題：
Ⅰ．（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象    、    。
（2）制得的膽礬晶體（CuSO₄·5H₂O）中可能存在的雜質(zhì)是       （寫化學(xué)式）。
（3）采用重量法測(cè)定CuSO₄·5H₂O的含量時(shí)，步驟如下：
①取樣，稱量    ②加水溶解   ③加氯化鋇溶液生成沉淀  ④過濾（其余步驟省略）
在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是                   。
Ⅱ. 某研究性學(xué)習(xí)小組用ZRY-1型熱重分析儀對(duì)12.5克硫酸銅晶體(CuSO₄·5H₂O)進(jìn)行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應(yīng)。
a.CuSO₄·5H₂OCuSO₄＋5H₂O
b.CuSO₄CuO＋SO₃↑，2SO₃2SO₂＋O₂
c.4CuO2Cu₂O＋O₂↑
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中熱重分析儀測(cè)得殘留固體質(zhì)量為3.8 g，試推斷該固體的組分是   (寫化學(xué)式)，其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比是     。
（2）熱重分析儀加熱晶體至恒重后，將全部氣體導(dǎo)出，通入氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，質(zhì)量為       g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO₄·5H₂O)，其中一種流程如下：

(1)操作I具體為__________、___________、過濾、烘干。
(2)雜銅(含少量有機(jī)物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是___________(填字母代號(hào))。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分．銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)若將雜銅換為純凈的銅粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe₂(SO₄)₃溶液，不斷通入氧氣。反應(yīng)完全后向其中加入過量_______________(填化學(xué)式，下同)，調(diào)節(jié)pH至4，生成_________沉淀，過濾得硫酸銅溶液［已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時(shí)的pH分別為3．7、6．4]。
（4)通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知：2NaOH+2NO₂＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O)。

燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；
圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有①__________________________，②_________________________。