【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 2.2 g D218O中含中子數為NA
B. 22.4 L( 標準狀況)乙醇含-OH數目為NA
C. 向1L pH=3的醋酸中加入足量氨水，生成CH3COO-數目為1×10-3NA
D. 反應Cl2 +2NaClO2=2ClO2 +2NaCl，每生成1mol ClO2轉移電于數為NA
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用，如回收利用電解精煉銅的陽極泥中含有的銀、鉑、金等貴重金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產流程如下：
請回答下列問題：
（1）各步生產流程中都涉及了同一種分離方法，該方法需要的玻璃儀器有玻璃棒和_______。
（2）脫銅渣A中含有AgCl，它溶于濃氨水的離子方程式為________________。
（3）已知N2H4被銀氨溶液氧化的產物是氮氣，則每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。
（4）固體B中單質Au在酸性環境下與NaClO3、NaCl反應生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合價為______，該反應的離子方程式為____________________。
（5）陽極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+；結合如圖分析：（其中的縱坐標代表金屬陽離子濃度的對數）
①要從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，目的是_______________，然后加入適量的CuO調節pH=3.7，除去______離子；
②從圖中數據計算可得Cu(OH)2的Ksp約為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質間的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
①Al2O3 
NaAlO2（aq） 
Al（OH）3
②S 
SO3 
H2SO4
③飽和NaCl（aq） 
NaHCO3 
Na2CO3
④Fe2O3 
FeCl3（aq） 無水FeCl3
⑤MgCl2（aq） 
Mg（OH）2 
MgO．
A.4項
B.3項
C.2項
D.1項
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，在20.0 mL 0.10mol/L 氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0 mL
C. M點處的溶液中
D. N點處的溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用海水制取氯氣、燒堿、溴及鎂等工藝示意圖如下：
下列說法正確的是
A. “精制食鹽水”時藥品使用順序為Na2CO3(aq)、NaOH(aq)、BaCl2(aq)及鹽酸
B. 使用離子隔膜電解槽電解飽和食鹽水時,其中的“隔膜”是“陽離子交換膜”
C. 工業上“母液1”氧化得到“含Br2溶液”后可直接用CCl4萃取，然后蒸餾得粗溴
D. “母液2”需經過加石灰乳生成沉定Mg(OH)2、過濾、鹽酸溶解，然后直接電解得到鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】復合材料的使用使導彈的射程有了很大的提高，其主要原因是( )
A.復合材料的使用可以使導彈經受超高溫的變化
B.復合材料的使用可以使導彈的質量減輕
C.復合材料的使用可以使導彈承受溫度的劇烈變化
D.復合材料的使用可以使導彈承受超高強度的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）
A. 乙烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙醇
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