Question

(10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0
反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

(1)根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)為______________．
(2)該反應達到平衡時H₂的轉化率________．
(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達到新平衡時NH₃的物質的量濃度不可能為____________．(填序號)
A、0.20 mol·L^－1   b、0.12 mol·L^－1  c、0.10 mol·L^－1   d、0.08 mol·L^－1
(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時NH₃的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（N₂）、n（H₂）、n（NH₃）分別為a、b、c，則a、b、c之間應該滿足的關系式為：                                
(6)若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁     K₂（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。

Answer 1

(1)0.025 mol/(L·min)  (2)50%   (3)a、c    (4)向正反應方向

（5）a+c/2="0.2" ；b+3c/2=0.6      （6）>

解析