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【題目】除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是

A. 加入適量鹽酸 B. 加入適量NaOH溶液 C. 加熱 D. 通入過量的CO2

【答案】B

【解析】

本題主要考查鈉的重要化合物。除雜的原則：（1）不增：不增加新的雜質，（2）不減：被提純的物質不能減少，（3）易分：操作簡便，易于分離，據此結合選項解答。

A.鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，故A錯誤；

B.適量氫氧化鈉與碳酸氫鈉恰好反應生成碳酸鈉和水，除去碳酸氫鈉，同時生成碳酸鈉，沒有引入新雜質，故B正確；

C.在溶液中加熱碳酸氫鈉不易分解，分解不徹底，故C錯誤；

D.通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，故D錯誤。

練習冊系列答案

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【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是

A. 若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，則a+b＞c+d

B. 若從正反應開始,平衡時A、B的轉化率相等,則投入A、B物質的量之比為 a：b

C. 若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d

D. 若a+b=c+d，則當容器內溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變

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2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H < 0 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=____________（用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，則平衡后n（Cl2）=___________mol，NO的轉化率а1=________。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2_________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數K2_________（填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是_______________________。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3）、和c（CH3COO）由大到小的順序為____________________。（已知HNO2的電離常數，CH3COOH的電離常數），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是______________。