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【題目】常溫下，甲、乙、丙、丁四種氣態(tài)烴的分子中所含電子數(shù)分別為10、14、16、18，下列關(guān)于這四種氣態(tài)烴的推斷正確的是

A. 四種氣態(tài)烴中至少有兩種互為同分異構(gòu)體

B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙和丙

C. 丙分子中所有原子均在同一平面上

D. 乙和丁屬于同系物

【答案】C

【解析】甲、乙、丙、丁四種氣態(tài)烴的分子中所含電子數(shù)分別為10、14、16、18，分別為甲烷，乙炔，乙烯和乙烷。A.四種烴中沒有同分異構(gòu)體，故錯誤；B.乙炔和乙烯都能使酸性高錳酸鉀褪色，故不能鑒別，故錯誤；C.乙烯分子中所有原子都在同一個平面上，故正確；D.乙炔和乙烷不是同系物，故錯誤。故選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.153	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價	+1	+2	+1	+3	+5、 ﹣3	+7、 ﹣1	+5、 ﹣3	﹣2

回答下列問題：
（1）寫出它們的元素名稱：①②③④⑤⑥⑦⑧
（2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
（3）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化學式）．
（4）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是．
（5）寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式：．
（6）下列敘述正確的是（填字母）． A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）． a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：；Al電極上發(fā)生的反應為：
b．若燈泡不亮，其理由為：．
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時，燈泡（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）． a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：；Al電極上發(fā)生的反應為：
b．若燈泡不亮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜質(zhì)），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：

已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化學性質(zhì)相似；②金屬氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Zn(OH)2	5.7	8.0
Fe(OH)3	2.7	3.7

請回答下列問題：

（1） “酸溶”時，為了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一點)。

（2）“氧化”時，酸性濾液中加入NaNO2反應的離子方程式為______________。

（3） “氧化”時，為了減少污染，工業(yè)上常用H2O2替代NaNO2。

①若參加反應的NaNO2為0.2 mol，對應則至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似為1g·cm-3)。

②該過程中加入的H2O2需多于理論值，原因除了提高另外反應物的轉(zhuǎn)化率外，還可能是_____________。

（4） “調(diào)節(jié)pH”時，若pH＞8則造成鋅元素沉淀率降低，其原因可能是________________。

（5）將濾渣A溶于適量稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液pH，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶析出ZnSO4·7H2O晶體。則該過程中需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一種或幾種，取100mL該溶液，向其中不斷滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關(guān)系如圖所示，則下列敘述不正確的是

A. 該溶液中一定不含Fe3+、Cu2+

B. 該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1

C. 所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L

D. a點到b點，沒有發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 反應Cu2S+O2 2Cu+SO2生成1molCu,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

B. 常溫時，2L1mol/L的醋酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2 NA

C. 1molFeC13溶于水中，溶液中離子數(shù)為4 NA

D. 1molNH2-中含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說法錯誤的是

A. 酚類化合物有毒，能用于殺菌消毒

B. 乙二醇可用于配制汽車防凍液

C. 烷烴的通式一定是CnH2n＋2，而烯烴的通式一定是CnH2n

D. 甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設(shè)計成原電池．
（1）請利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”在右圖方框中設(shè)計一個化學電池，指明電池的正負極材料及電解質(zhì)溶液，并標出電子流動的方向．
（2）該電池的負極反應式為；
（3）若導線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀克．
（4）若原電池的總反應為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ ，則此電池的正極反應式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

ⅠA							Ⅷ
①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
			②	③	④		⑧
⑤				⑥	⑦	⑨

請按要求回答下列問題．
（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）⑥④⑦的氫化物的穩(wěn)定性最強的是：（寫氫化物的化學式）；
（3）元素③④⑤形成的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
（4）用電子式表示元素⑤與⑦的化合物的形成過程：．

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