在2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O反應中。
（1） 元素被氧化，氧化產物是 ； 還原產物是 ；氧化劑和還原劑的物質的量之比為
（2）用雙線橋法表示該反應的電子轉移情況。
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：
|
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是： 。| 濕法 | 強堿性介質中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）配平該反應并標出電子轉移的方向和數(shù)目：KMnO4＋HCl = MnCl2＋ KCl＋ Cl2↑＋ H2O
（2）氧化劑是________________，氧化產物是__________________(填化學式)。
（3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
（4）CS2（液體）能在O2中完全燃燒，生成CO2和SO2，若將0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃燒，所得混合氣體在標準狀況下所占的體積為__________L。
Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D 是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置
請根據(jù)實驗需要將A. B.C. D裝置填入適當?shù)目崭裰小?br />①分離汽油和氯化鈉溶液____________________
②用自來水制取蒸餾水__________________
③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙_______________________________
（2）檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以將KSCN溶液滴入待檢測溶液中，其產生的現(xiàn)象是______
________________________，發(fā)生反應的離子方程式________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平化學方程式。
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
反應中有1.5mol I2生成時轉移電子數(shù)是 。
（2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準確稱取20 .0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。
②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 mg/kg。（保留一位小數(shù)）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數(shù)目。
（2）又已知
，結合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是： 。
（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質的量為 mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為 L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應中的氧化劑是 ，還原劑是 。每生成1molNa2FeO4，轉移 mol電子；
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式 ；
②若反應過程中轉移了0．3mol電子，則還原產物的物質的量為 。
（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4)，試分析原因。 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）如圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，“H2+CuO 
Cu+H2O”反應屬于圖中的區(qū)域 （填序號）。下列反應中屬于區(qū)域7的有 。
A．2H2+O2 2H2O |
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
| D．CuO+COCu+CO2 |
N2+6NH4Cl查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平）
（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，兩種還原產物所得電子數(shù)相同，請配平該反應的化學方程式：______________________________________________________________；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；
不選稀鹽酸的原因是 ；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為 ；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 。
| 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（13分）我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農業(yè)生產中仍然有著廣泛的應用。
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅。主要反應如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O="6Cu+" SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質的量之比為 ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2的物質的量為 。
（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質檢驗工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應的離子方程式 。
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費， 為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設計如下生產過程：
①試劑Y的名稱 ；物質X最好是 （填化學式）。
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質的量濃度均為0.5mol·
， 則加入Cl2氣和物質X使溶液的pH在 范圍時（設溶液體積保持不變），鐵元素完全轉化為Fe(OH)3，而CuCl2不產生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、 KSP[Cu(OH)2]=2.0×10—20 、 lg5=0.7)
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
