【題目】用惰性電極電解飽和硫酸銅溶液，裝置由右圖所示，則直流電源左端為______極（填“正”或“負(fù)”），b電極的電極反應(yīng)式為：_______________；電解一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 1 mol Na在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N A
B. 常溫下，2.7 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗0.1 N A個(gè)OH-
C. 0.1 mol Fe 與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1 N A
D. 11.2 L Cl2含有的原子數(shù)為N A
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g)
2HI(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol H2，同時(shí)生成2a mol HI
B. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C. H2、I2、HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2
D. 混合氣體的顏色不再變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水的離子積常數(shù)Kw與溫度T(℃)有關(guān)：
（1）若T=25℃時(shí),Kw=____________，若T=100℃時(shí)，Kw=1×10-12，則此溫度下0.05mol/LBa(OH)2 溶液的pH=____________.
（2）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1molL-1的NaA溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因?yàn)?/span>______________；
（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_____________（混合后的體積變化忽略不計(jì)）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/span>
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________________。
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：_____________________，正極反應(yīng)式：________________________；電子從_______流向________（填“Cu”或“石墨”）。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，完成除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟。
①通入足量_________將Fe2＋氧化為Fe3＋。
②加入_________調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7，使______________ 完全沉淀然后過(guò)濾。
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH | |
Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是
A. PCl3 B. H3O+ C. NO3- D. PH3+
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)城、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的作用。
(1)Cu+的核外電子排布式為__________；N元素與O元素的第一電離能比較:N____O(填“>”、“<”或“=”)。
(2)與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子的空間構(gòu)型為____________________。
(3)在Cu催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其(
)碳原子的雜化方式為_________。
(4)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2，試畫出其具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式________________。
(5)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)為________；若晶胞棱長(zhǎng)為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則Cu3N的密度p=______g/cm3 [用含a 和NA 的式子表示，Mr(Cu3N)=206]
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C 
2AlN＋3CO的敘述正確的是
A. Al2O3是氧化劑，C是還原劑 B. 每生成1 mol CO需轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3 D. N2發(fā)生了氧化反應(yīng)
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com