Question

【題目】（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態水時放出572 kJ熱量，反應方程式是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)請回答下列問題：

①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優點，請說出其中一點______________________。

（2）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）小于；＜；熱值高；清潔，無污染。（其它合理答案均可給分）

（2）SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－152 kJ·mol－1；

【解析】

試題分析：（1）①因放熱反應中生成物能量總＜與反應物能量總和，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol是放熱反應。

故答案為：小于；

②據熱化學方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O（l） △H=-572kJ/mol，2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出熱量572kJ，因液態水變成水蒸氣需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于572kJ。

故答案為：＜；

③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優點，燃燒產物為水無污染，燃燒熱值高；

故答案為：熱值高；清潔，無污染；

（2）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H1=一197kJ/mol ①

2H2O(g)=2H2O(l) △H2=-44kJ/mol ②

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=一545kJ/mol③

利用蓋斯定律：(③-①-②)×1/2得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-152kJ/mol，

SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－152 kJ·mol－1。

故答案為：SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－152 kJ·mol－1；