【題目】下列關于苯的敘述不正確的是（ ）
A. 苯是無色、帶有特殊氣味的液體
B. 苯分子中鍵與鍵的夾角是120°
C. 苯在一定條件下能與溴發生取代反應
D. 苯中不含碳碳雙鍵，所以不可能發生加成反應
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【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22﹣存在，使晶胞沿一個方向拉長．下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（ ）
A. 1 個 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22﹣數目為 6
B. 該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
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【題目】黨的十九大報告指出:要持續實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛戰。當前空氣質量檢測的主要項目除了PM2.5外，還有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等氣體。
(1)汽車尾氣中含有NO和CO氣體，可利用催化劑對CO、NO進行催化轉化反應:
2CO(g)+2NO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H
①已知下列熱化學方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-2210kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol
則△H=_________。
②在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如下圖所示。在0~15min,以N2表示的該反應的平均速度v(N2)=________。若保持反應體系溫度不變，20min時再容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將_____移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(2)在相同溫度下，兩個體積均為1L的恒容密閉容器中，發生CO、NO催化轉化反應，有關物質的量如下表:
容器編號 | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | |||
NO | CO | N2 | CO2 | CO2 | |
I | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | a |
II | 0.3 | 0.3 | b | 0.1 | 0.2 |
①容器I中平衡后氣體的壓強為開始時的0.875倍，則a=________。
②容器II平衡時的氣體壓強為p，用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數K為________。
(3)汽車使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小組在實驗室以耐高溫試劑Ag-ZSW-5對CO、NO催化轉化進行研究。測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度CO混存量的變化情況如圖所示。
①在n(NO)/n(CO)=1條件下，最佳溫度應控制在_______左右。
②若不使用CO，溫度超過775K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為________。
③加入CO后NO轉化為N2的轉化率增大的原因是_______ (用平衡移動的原理解釋)。
(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，則該電極反應式為_______。
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【題目】已知反應：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是( )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D.因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可以發生
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【題目】給下列烴命名：
（1）
____。
（2）
____。
（3）
____。
（4）有機化合物
的名稱為____或____。
（5）2，4二甲基2己烯寫出結構簡式____________________
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【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A. 曲線 M 表示 pH與
的變化關系
B. Ka2(H2Y)=10-2.7
C. d 點溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)
D. 交點 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)
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【題目】在密閉氣缸中用一不漏氣的可自由移動的活塞隔開(如下圖)，右邊充有H2和O2，左邊充有N2，在20℃時將右邊的混合氣體點燃，冷卻到原溫度。若活塞原來距離氣缸左端的距離為總長的1/4，反應后活塞靜止于氣缸中點(水的體積忽略不計)，則原來H2和O2的體積比可能為( )
A. 2:1 B. 7:2 C. 5:4 D. 8:1
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【題目】2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發明了對有機物分子進行結構分析的質譜法。其方法是讓極少量的（10－9g）化合物通過質譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后測定其質荷比。某有機物樣品的質荷比如下圖所示（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關），則該有機物可能是（ ）
A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯
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【題目】第四周期過渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）在現代化學中，常利用______上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。
（2）寫出 Cu2+的外圍電子排布式__________；比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵____錳(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。
（3）已知 [Zn(CN)4]2-與甲醛在水溶液中發生反應可生成一種新物質 HOCH2CN，試判斷新物質中碳原子的雜化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 鍵數為__________。
（4）如圖是晶體 Fe3O4 的晶胞，該晶體是一種磁性材料， 能導電。
①晶胞中二價鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結構)空隙。
②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。
③解釋 Fe3O4 晶體能導電的原因_________________；若晶胞的體對角線長為 a nm，則 Fe3O4 晶體的密度為________g·cm－3(阿伏加德羅常數用 NA 表示)。
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