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將3．25g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。
求：(1)反應中生成的H₂在標準狀況下的體積；
(2)所用鹽酸中HCl的物質的量濃度。

1.12L；0.5mol/L

解析試題分析：n（Zn）＝3.25g÷65g/mol＝0.05mol，則根據反應式可知
Zn + 2HCl ="=" ZnCl₂ + H₂↑
1 mol 2 mol 1 mol
0.05mol 0.1mol 0.05mol
所以V(H₂)＝0.05mol ×22.4L/mol ="=" 1.12L
c(HCl）= 0.1mol÷0.2L＝0.5mol /L
考點：考查物質的量的有關計算

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）將ag氯化鈣溶于1.8L水中，恰好使鈣離子數與水分子數之比為1:100，則a值為               。
（2）在反應2A+B=3C+2D中，已知3.4gA與3.2gB完全反應，生成4.8gC，又知道D的式量為18，則B的式量是
（3）25.4g 某二價金屬氯化物(ACl₂)中含有0.4mol Cl^－，則ACl₂的摩爾質量是         ；A的相對原子質量是      ；ACl₂的化學式是        。
（4）某混合物由Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃組成，已知Na、Al兩元素的質量之比為23: 9，則Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃物質的量之比為             ，含1.00mol SO₄^2–的該混合物的質量為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室用NaOH固體配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、         、         。
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）                ；
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學改用固體Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示（C＞0）。

試回答下列問題：
（1）寫出反應過程中DE段的離子反應方程式：                                              ，EF段生成含氧元素離子的名稱是                   。
（2）合金中，鋁的質量為               g，鐵的質量為               g 。
（3）C的值為               mL。
（4）硝酸溶液的物質的量濃度為               mol·L^－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

尿素[CO(NH₂)₂]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣（含H₂S)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟未列出）。

請回答下列問題：
（1）反應①的離子方程式是______________
（2）天然氣脫硫后產生的Fe₂S₃和H₂O與0₂反應的化學方程式是_______。
（3）反應②是放熱反應，溫度升高，該反應的平衡常數_______ (填 “增大”、“減小” 或“不變”)。H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，其中碳原子的雜化軌道類型是_______雜化。
（4）如果整個生產過程釆用綠色化學工藝，則生產120t尿素理論上需要 CH₄___m³ (標準狀況）。
（5）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發電。尿素燃料電池結構如圖所示，工作時負極的電極反應式為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl₂溶液，經過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4.0mol/L的氫氧化鈉溶液35mL恰好完全中和。試求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物質的量濃度。
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？
（3）另取10mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱,，至少還要向反應后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸才能將銅粉恰好完全溶解？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n的形式存在,現進行如下實驗:將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L^-1的酸性KMnO₄滴定,至終點時消耗KMnO₄溶液體積25.0 mL。
(1)計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數。
(2)計算氧化物Fe_mO_n的化學式(m、n為正整數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO₂。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO₂可制亞硫酸鹽或硫酸。計算回答下列問題(保留2位小數)
（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質不反應)，充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質量分數是_________。
（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(假設生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產生單一的還原產物)，充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。通過計算確定濃硫酸被還原的產物是________。
（3）若將ZnS溶于強酸可產生硫化氫氣體。在120^oC、1 atm下，將100 mL硫化氫和氧氣的混合氣體點燃，恢復到原來狀態，測得剩余氣體為70 mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分數。（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）
（4）將標況下4.48 L SO₂氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO₂氣體全部被吸收，將反應后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質的無水晶體26.8g。通過計算確定所得晶體的成分與物質的量。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：

（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末，有關數據如下：

實驗序號	甲	乙	丙
混合粉末質量/g	6．2	18．6	24．8
生成氣體體積（標準狀況下）/mL	2240	5600	5600

計算上述所用鹽酸的物質的量濃度（寫出計算過程）中。

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