【題目】將1molCH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應后，CH4和O2均無剩余，且產物均為氣體（101kPa，120℃ ），總質量為72g，下列有關敘述不正確的是
A. 若將產物通過堿石灰，則不能被完全吸收
B. 若將產物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重18g
C. 產物的平均摩爾質量為24g.mol-1
D. 反應中消耗O256g
【答案】B
【解析】試題分析：A、根據質量守恒定律可知，m(O2)＝72g－16g＝56g，n(O2)＝
＝1.75 mol，由CH4＋2O2→CO2＋2H2O可知，若產物均為CO2和H2O，則消耗2 mol O2，故反應生成的產物應有CO，CO既不能被堿石灰吸收，也不能被濃硫酸吸收，A正確；B、由H原子守恒可知，反應生成的n(H2O)＝2 mol，m(H2O)＝36 g，因此若將產物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重36g，B錯誤；C、由C原子守恒可知，CO和CO2混合氣體的物質的量等于CH4的物質的量，即為1 mol，則混合氣體的總物質的量為1 mol＋2 mol＝3 mol，產物的平均摩爾質量為
＝24 g·mol－1，C正確；D、根據以上分析可知消耗氧氣是56g，D正確，答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如下：
該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)：
下列關于該有機物的敘述正確的是 ( )
A. 該有機物不同化學環境的氫原子有8種
B. 該有機物屬于芳香化合物
C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH3
D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發生消去反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化
B. 溶液的pH大小關系:c>b>d
C. 若將bd兩點溶液混合，則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由水電離出n(OH-)：b>c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學一選修3: 物質結構與性質】
(1)CH3COONH2 分子中各元素第一電離能大小順序__________，該物質中碳原子雜化方式為_______________________________。
(2)工業制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯氨(N2H4) 等弱堿。
N2H4 | NH3 | |
熔點/℃ | 2 | -77.8 |
沸點/℃ | 113.5 | -33.5 |
比較上表中氨(NH3)、聯氨(N2H4) 的熔、沸點，解釋其高低的主要原因________，
的離域π鍵表示為________________________，與NH3 互為等電子體的陽離子有__________。
(3)淺紅色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻離子價電子排布式為__________________。
(4)SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蝕性和較高的高溫強度特點，已成為一種重要的工程材料，其晶體具有六方ZnS 型結構。晶胞參數a=308pm，c=505pm，已知C原子的分數坐標(0,0,0)和(
,
,
)；Si原子的分數坐標(0,0,
)和((,,
)
①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞_______
②列式計算Si-C的鍵長_______(保留整數部分)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y與Z 形成的化合物Z2Y3中，元素質量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外層電子數為M原子和Z原子最外層電子數的和的一半。下列說法正確的是
A. X的最高價氧化物的水化物一定為強酸 B. 氣態氫化物的沸點：Y<M
C. 原子半徑Z>M>X>Y D. Z是地殼中含量最多的元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（實驗內容及記錄）
實驗編號 | 實驗溫度 | 試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）請完成此實驗設計，其中：V1=________，V2=__________。
（2）實驗①、②探究的是_____________對化學反應速率的影響，根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是______________________________________。
（3）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇________________（填實驗編號）。
（4）利用實驗1中的數據，計算用KMnO4表示的化學反應速率為__________。
（5）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。
該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續進行實驗探究。
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再向試管中加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||||
④ | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①該小組同學提出的假設是__________________________________________。
②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到_____________________________現象。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是 ．
②根據表中數據判斷，濃度均為0.01molL﹣1的下列四種物質的溶液中，酸性最強的是；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是（填編號）．
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為 ．
（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10﹣20 ． 又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL﹣1 ， 如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于；要使0.2molL﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有室溫下的四種溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氫氧化鈉溶液．下列有關說法正確的是（ ）
A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大十倍，所得溶液pH變為a﹣1
B.V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，則V1：V2=11：9
C.①與④等體積混合后，混合液pH=7
D.①與③兩溶液的物質的量濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知： ①25℃時弱電解質電離平衡數；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
難溶電解質的溶度積常數：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃時，2×10﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F﹣）與溶液pH的變化關系，如圖1所示：
請根據以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．1 molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示： 反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，
反應結束后所得兩溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈ ．
（3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生．
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