【題目】某學生運用所學知識研究鈉的性質：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來研究它們在空氣中的穩定性。該學生采用的研究方法是：（ ）
①假說法 ②實驗法 ③分類法 ④比較法
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①③
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【題目】氯酸鉀在工業上具有廣泛的應用，某研究性學習小組利用下圖所示的實驗裝置制備氯酸鉀。回答下列問題：
（1）KClO3中氯元素的化合價是______。
（2）①實驗裝置依次連接的合理順序為B→____→___→____。
②檢驗裝置B氣密性的方法是___________________。
③D中所盛試劑是____________。
④實驗結束后，取出A中裝置冷卻結晶、過濾、洗滌。檢驗洗滌干凈的操作為_____。
（3）工業上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制備高效、低毒的消毒劑ClO2，該反應的離子方程式為_________。
（4）上述實驗中多余的氯氣可以通入水中制備飽和氯水，該實驗小組欲測定新制飽和氯水中氯元素的總量。回答下列問題：
①次氯酸的電子式為_______。
②根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節）： 。
資料：ⅰ．次氯酸會破壞酸堿指示劑；
ⅱ．次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。
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【題目】關于NaCl晶體的堆積方式的說法中正確的是 ( )
A. 可以看成是Na+按面心立方方式進行最密堆積，Cl-填在Na+形成的空隙中
B. 可以看成是Cl-按面心立方方式進行最密堆積，Na+填在Cl-形成的空隙中
C. 可以看成是Cl-按六方方式進行最密堆積，Na+填在Cl-形成的空隙中
D. 由于離子鍵有方向性和飽和性，NaCl晶體中的陰陽離子不服從緊密堆積原理
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
四 | ⑩ |
(1)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強的元素是________(填元素符號)；
(2)⑦的氫氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：
_____________________________________________________。
(3)⑧⑨兩種元素形成的化合物的最高價含氧酸的酸性強弱順序是⑧_____⑨。
(4)①③兩種元素形成的化合物的水溶液顯_____（填“酸”、“中”或“堿”）性。
(5)④⑧兩種元素所形成的氣態氫化物中較不穩定的是___________（用化學式表示）
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【題目】重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是（）
A. 重水是原子反應堆的導熱劑
B. 氘(D)原子核內有1個中子
C. H2O與D2O的物理性質不相同
D. 1H、D與16O、18O形成的水分子，其相對分子質量不相同的有5種
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【題目】 A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數比為2：1的離子化合物丙．
（1）B的氣態氫化物的電子式為_____________，請用電子式表示A與C形成化合物的過程____________。
（2）E在周期表中的位置為______________________。
（3）下列說法正確的有_________。
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
③B、E分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩定
④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
（4）寫出由以上元素構成的10電子分子與18電子分子按物質的量之比1：1反應生成鹽的化學方程式_____。
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