Question

【題目】常溫下，將30 g 25%的NaOH溶液和20 g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度為1.15 g·cm－3。請計算（不整除的結果保留一位小數(shù)）：

（1）混合后溶液中NaOH的質量分數(shù)為 ；

（2）混合后溶液中NaOH的物質的量濃度 ；

（3）在1000 g水中需要加入 mol的NaOH恰好得到與（2）中濃度相同的溶液（忽略密度的變化）

Answer 1

【答案】（1） 21% （2）6.0 （3）6.6

【解析】

試題分析：（1）將30g25%的NaOH溶液跟20g15%的NaOH溶液混合，混合后溶液的質量為20g+30g=50g，令混合后氫氧化鈉的質量分數(shù)為ω，則：50g×ω=30g×25%+20g×15%，解得ω=21%；

（2）混合后溶液的密度為1.15g/mL，氫氧化鈉的質量分數(shù)為21%，

則c（NaOH）=mol/L=6.0mol/L；

（3）設需要NaOH的質量為mg，則：（1000g+mg）×21%=mg，

解得m=264，則NaOH的物質的量為264g÷40g·mol-1=6.6mol。