【題目】下列物質中，化學式能準確表示物質分子組成的是( )
A.氯化鈉晶體(NaCl)B.干冰(CO2)
C.水晶(SiO2)D.氬氣(Ar)
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環，CO2轉化成有機物的例子很多，如：
①6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2
②CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
③CO2＋CH4CH3COOH
④2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O
關于以上反應的說法，不正確的是( )
A. 反應①是最節能的，同時原子利用率最高
B. 反應①是最節能的，反應③的原子利用率最高
C. 在反應②中，CO2作為氧化劑
D. 反應④得到的產物可以作為生產塑料的原料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1).將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度/ (×10-3mol·L-1) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①氨基甲酸銨分解反應的焓變△H__________0(填">"或"<)
②可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是__________(填字母);
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
③根據表中數據,計算25.0℃時的分解平衡常數為__________.
(2).已知25℃時,NH3·H2O電離常數Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度積常數Ksp=1.8×10-11,計算0.5mol·L-1氨水的pH約為__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某濃度的氨水后,測得混合液的pH=11,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________.
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【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知反應②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
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【題目】在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是( )
A.NH4+，Al3+，SO42-，NO3-
B.K+，Na+，S2-，Cl-
C.K+，NH4+，MnO4-，SO42-
D.Na+，K+，NO3-，HCO3-
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【題目】根據下圖所示的轉化關系，回答下列問題：
(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。
(2)推出下列物質的化學式：E____________；I______________。
(3)在上述轉化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。
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【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示,試回答下列問題:
（1）圖中A點表示沉淀的化學式是_____，其物質的量是_____。
（2）反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為________。
（3）AlCl3溶液的濃度為________。
（4）假設溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時用去NaOH溶液體積為____。
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【題目】氮元素能形成NH3、NO2、HNO3等多種化合物。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為___________________________；用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入冷水中，會產生倒吸現象，產生該現象的原因為_________________。
（2）氨氣是工業制備硝酸的原料，該過程中第一步反應的化學方程式為__________。
（3）將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖，充分反應后試管中的溶液體積為__________，欲使試管中NO2完全被吸收（假設試管中溶液的溶質不向水槽中擴散），還需進行的操作為_____________。
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【題目】A、B、D和E四種元素均為短周期元素,原子序數逐漸增大。A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖所示：
只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時含有三種元素;W為N2H4,可作火箭燃料;甲、乙為非金屬單質;X分子中含有10個電子,它們之間的轉化關系如圖所示：
回答下列問題:
(1)甲和乙生成標準狀況下1.12 L Y,吸收9.025 kJ的熱量,寫出反應的熱化學方程式:____。
(2)一定量E的單質與NaOH溶液恰好完全反應后,所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________(用離子方程式表示)。
(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時,正極反應式為_____________,負極反應式為_________。
(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1 L密閉容器中,在500 ℃、2×107Pa下反應達到平衡,測得平衡氣體的總物質的量為0.5 mol,其中A2為0.3 mol,B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉化率為____,該溫度下該反應的平衡常數為_____。
(5)在密閉容器中充入一定量的A2、B2混合氣體，改變外界條件，H2的轉化率變化如圖所示：則X可代表什么____？
A、溫度的變化 B、壓強的變化 C、n(B2)/n(A2)的變化 D、催化劑接觸面積多少
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