【題目】下列微粒不具有還原性的是：
A. H2 B. H+ C. Cl2 D. Cl
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的前三周期：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0[ | |
一 | A | |||||||
二 | B | C | D | E | F | |||
三[ | G | H | I | J |
回答下列問題：
（1）J元素的元素的名稱：___________。
（2）G元素與I 元素形成的化合物的電子式是___________，
A、G、E形成的化合物中含有的化學鍵類型為_____________________________。
（3）表格中十種元素的最高氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_____________，
屬于兩性氫氧化物的是_______________（用化合物的化學式表示）。
（4）將H單質與C的一種單質（導體）按如下圖裝置連接，其中C極為_________極（填正或負），并寫出該電極反應式為：____________________。
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【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A. 用銅電極電解NaCl溶液制備Cl2：2C1—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—
B. 向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓
C. 將FeS溶于稀硝酸制備Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O
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【題目】某有機物A化學式為CxHyOz ， 15 g A完全燃燒可生成22 g CO2和9 g H2O。試求：
（1）該有機物的最簡式______________；
（2）若A的相對分子質量為60，且A和Na2CO3溶液反應有氣體放出，A和醇能發生酯化反應， 則A的結構簡式為_________________；
（3）若A的相對分子質量為60，且A是易揮發有水果香味的液體，能發生水解反應，則其結構簡式為_______________________。
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【題目】二氯化砜（SO2Cl2）是一種無色液體，主要用于有機物和無機物的氯化等。其熔點為-54.1℃.沸點為69.2℃；常溫下比較穩定，受熱易分解，遇水劇烈反應生成硫酸和鹽酸。
（1）制備。實驗室可利用SO2和Cl2按下列裝置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟腦液，起催化作用）。已知SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(g) △H＜0
①可以用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀制取氯氣，該反應的化學方程式為 ；溶液A為 。
②上圖實框中儀器己的名稱為 ；反應裝置圖的虛框中未畫出的儀器是 （填“己”或“庚”）。
③如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是 。
④下列有關說法錯誤的是 （填編號）。
a.乙、戊裝置相同，在實驗中的作用也完全相同
b.甲、丁裝置為洗氣裝置，可用于氣體的除雜和干燥
c.組裝儀器后首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性
d.為提高反應物的利用率，可控制甲、丁裝置中產生氣泡的速率相等
（2）提純。將收集到的產物進行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是 。
（3）測定。取1.00g蒸餾后液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質量為1.60g，則所得蒸餾成分中二氯化砜的質量百分含量為 %。
（4）貯存。二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。但久置后微顯黃色，其原因是 。
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【題目】2008年北京奧運會主體育場——“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程。“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關說法正確的是
A. 合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
B. 已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2
C. 用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，鋁作還原劑
D. V原子序數為23，該原子的價電子構型為4S24P1
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【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是（ ）
A. a電極上發生的反應為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B. 外電路電子的流向是從a到b
C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D. b電極上發生還原反應
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【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用．試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
已知在1100°C時，該反應的化學平衡常數K=0.263．
①溫度升高，平衡移動后達到新平衡，此時平衡常數值________（填“增大”“減小”“不變”）；
②1100°C時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，則在這種情況下，該反應這一時刻向__________進行（填“左”或“右”）．
（2）目前工業上也可用CO2來生產燃料甲醇CH3OH，有關反應為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1，某溫度下，向體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①反應開始至平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=__________，CO2的轉化率為_______．
該溫度下上述反應的平衡常數K=____________（分數表示）．
②反應達到平衡后，下列能使
的值增大的措施是_________(填符號)。
a．升高溫度 b．再充入H2 c．再充入CO2
d．將H2O（g）從體系中分離 e．充入He（g）
③以8g甲醇為燃料，足量O2為氧化劑，250ml 濃度為1mol/L的KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．寫出燃料電池負極的電極反應式：_________________。
④有人提出，可以設計反應2CO（g）=2C(s)+O2(g)（△H＞0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發進行并說明理由__________________________。
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【題目】明末宋應星的著書《天工開物》中記載了我國古代煉鋅的方法，用爐甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加熱分兩步反應得到鋅，寫出其中氧化還原反應的化學方程式_____________。
現代工業上利用鋅焙砂提煉金屬鋅的流程如下圖所示(已知：①鋅焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、NiO雜質；②金屬活動性順序：Zn>Ni>Cu)，請回答下列問題：
(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合價為_________，酸浸時，ZnFe2O4發生反應的化學方程式為________。
(3)凈化I操作分兩步：首先用H2O2處理酸浸液，然后用物質A調節溶液的PH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀過濾后除去。
①寫出用H2O2處理酸浸液時發生反應的離子方程式______________。
②下圖中的斜線是溶液中金屬陽離子濃度（縱標）隨pH值（橫標）變化時的沉淀溶解平衡線，若加入物質A只使Fe3+沉淀完全，則物質A可能是_____________（填出一種可能的化學式），調節后溶液的pH應控制在______________范圍內（假設雜質離子濃度均不大于0.1mol· L-1 ）。
③此流程中沒有用調節pH來除去Cu2+的原因是_____________。
(4)凈化II欲分離出Cu、Ni，加入的B物質的化學式_____________。
(5)本流程中可以循環利用的化合物有_______________。
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