Question

【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。

（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為________mol/L。

（2）該溶液中NaOH的質量分數為________。

（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為________ mol/L；含NaOH的物質的量為________。

（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為________mol/L。

Answer 1

【答案】6.1 mol/L 20% 6.1 mol/L 0.061 mol 0.61 mol/L

【解析】

(1)根據計算24.4gNaOH的物質的量，再根據計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度；

(2)根據計算溶液的質量，再根據溶質的質量分數=計算；

(3)溶液是均勻的，取出10mL溶液的物質的量濃度與原溶液相等；該10mL溶液中氫氧化鈉的物質的量為原溶液的；

(4)稀釋過程中溶質的物質的量不變，根據計算稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度。

(1)24.4gNaOH的物質的量為：n(NaOH)=，故,故答案為：；

(2)100mLNaOH溶液的質量為，故NaOH溶液的質量分數為，故答案為：20%；

(3) 溶液是均勻的，取出10mL溶液的物質的量濃度與原溶液相等，故溶液物質的量濃度為；該10mL溶液中氫氧化鈉的物質的量為原溶液的，即0.061mol，故答案為：；0.061mol；

(4)取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后的NaOH的物質的量濃度為：，故答案為：0.61mol/L。