Question

按下圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）

A．C1上發生還原反應

B．M 裝置中SO42－移向Cu電極

C．工作一段時間后裝置M 中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小

D．Cu電極與C2電極上的電極反應相同

Answer 1

CD

解析試題分析：由于金屬性：Zn>Cu>C，則圖中M裝置為原電池，Zn是負極，Cu是正極，N裝置為電解池，與正極相連的C₁是陽極，陽極上一定發生氧化反應，故A項錯誤；原電池的內電路中，陰離子一定移向負極，陽離子一定移向正極，因為負極流出帶負電的電子，正極流入帶負電的電子，由于硫酸根離子是陰離子，所以它移向Zn電極，故B項錯誤；負極反應式為Zn—2e^—=Zn²⁺，正極反應式為2H⁺+2e^—=H₂↑，則原電池總反應式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，所以M裝置中氫離子濃度減小，由于pH=—lgc(H⁺)，則M裝置中硫酸溶液的pH增大；由于石墨是惰性電極，則陰極反應式為2H⁺+2e^—=H₂↑，由于氫氧根離子比硫酸根離子容易失去電子，則陽極反應式為4OH^——4e^—=2H₂O+O₂↑，則N裝置中電解總反應式為2H₂O2H₂↑+O₂↑，隨著水的消耗，N裝置中硫酸濃度增大，酸性增強，則pH減小，故C項正確；Cu是正極，Cu被保護，氫離子移向正極，且氫離子比銅容易得到電子，則正極反應式為2H⁺+2e^—=H₂↑，C₂是陰極，電解池內電路中陽離子移向陰極，氫離子比石墨容易得到電子，則陰極反應式為2H⁺+2e^—=H₂↑，故D項正確。
考點：考查原電池和電解原理，涉及原電池和電解裝置圖、電極上反應類型、內電路中陰離子和陽離子定向移動的方向、電極反應式、原電池和電解的總反應式、溶液pH的變化等。