Question

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO₃,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是   mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)₃，中和胃酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平   片。
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45．0mL時(shí)正好完全反應(yīng)，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比           。

Answer 1

（1）0.012（2分） （2）3.8（2分） （3）16:1（2分）

解析試題分析：(1)2片小蘇打所含NaHCO₃的質(zhì)量為0.50g×2＝1.0g，其物質(zhì)的量為1.0g÷84g/mol＝0.012mol，
由HCO₃^－＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O，可知被中和的H⁺是n(H^＋)＝0.012mol。
(2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為0.012mol×3＝0.036mol，即中和的H^＋為0.036mol，而每片的Al(OH)₃的物質(zhì)的量為0.245g÷78g/mol＝0.0031mol，由Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O可知，Al(OH)₃的片數(shù)為：0.036mol÷0.0031mol÷3＝3.8片。
(3)堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH^-和CO₃^2－與H⁺（42.5mL）反應(yīng)生成H₂O和HCO₃^—,然后HCO₃^—繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)，消耗45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全。所以n(HCO₃^－)＝2.0mol?L^－1×（0.045L—0.0425L）＝0.005mol，即n(CO₃^2－)＝0.005mol，H^＋與CO₃^2－、OH^－反應(yīng)的H^＋的總物質(zhì)的量為：2.0mol?L^－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH^-)＝0.08mol，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為16∶1。
考點(diǎn)：考查碳酸鹽以及氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算