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下列化合物中，既能由單質(zhì)直接化合制得，又能由復(fù)分解反應(yīng)制得的是（）

A．CuS

B．FeS

C．Al₂S₃

D．FeCl₂

試題分析：硫和銅反應(yīng)只能生成Cu₂S，氯氣和鐵只能生成FeCl₃，Al₂S₃可以直接化合，但由于遇水發(fā)生雙水解不可在溶液中由復(fù)分解制得。
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查鐵、銅、硫、鋁、氯氣、等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，只有熟練掌握化學(xué)性質(zhì)才能解答好本題

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO₄·5H₂O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
（1）小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是                     mL；
（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是
和                                       ；
（3）小王同學(xué)通過計(jì)算，決定稱取                   g CuSO₄·5H₂O。
（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將        ；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)手持技術(shù)又稱掌上技術(shù)，是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件成
的定量采集各種常見數(shù)據(jù)并能與計(jì)算機(jī)連接的實(shí)驗(yàn)技術(shù)系統(tǒng)。某研究小組利用手持技術(shù)，獲得8.34gFeS0₄·7H₂0樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）試確定78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式：。
（2）取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測(cè)定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）。

①試劑X的名稱是             。
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c            。
③充分反應(yīng)后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物測(cè)定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量為                 （填計(jì)算式）。
④上述測(cè)得P的質(zhì)量比實(shí)際分解質(zhì)量要小，原因是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）在金屬混合物與酸的反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性的離子為          ；得到濾渣1的主要成分為                。
（2）第②步加H₂O₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       ；
通過加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是                       ；
（3）操作Ⅰ中包括的實(shí)驗(yàn)步驟有                         、過濾；
（4）通過操作Ⅱ可以由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O 。下列是操作Ⅱ的一種實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)中：試劑1是，試劑2是。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí),與實(shí)驗(yàn)室取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是

A．CO₂

B．H₂

C．Cl₂

D．O₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(18分)下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl₂，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl₂性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。

試回答：
（1）A試劑為　　　　，B試劑為　　　　，離子方程式為　　　　　　　　；
（2）C試劑為　　　　　　　；D試劑作用為　　　　　　　　　　　　　；
（3）E中干燥紅色布條　　　（填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F管中現(xiàn)象　　　　　　　，脫脂棉的作用是　　　　　　　　　　　　；
（5）H中試劑為　　　　　，離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）甲學(xué)生急需3.0 mol·L^-1稀硫酸做探究性實(shí)驗(yàn)，而此時(shí)實(shí)驗(yàn)室只有18.4 mol·L^-1濃硫酸。請(qǐng)你為他配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸。
（1)建議配制過程如下：
①計(jì)算所需濃硫酸的體積是        (準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位)，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是   （從下列中選用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
②稀釋。具體操作過程是                                          。
③待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入         。用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入其中。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
④將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用     加水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。
⑤將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，交甲同學(xué)使用。
（2）在配制溶液過程中，遇到下列情況時(shí)，實(shí)際濃度會(huì)怎樣？（填偏高、偏低或不影響）
A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌            ?
D.定容時(shí)俯視刻度線            ?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分) 為了進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)：4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O。請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)使用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)的簡(jiǎn)單裝置。現(xiàn)提供試劑：過氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液。

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿，也可以補(bǔ)充)，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

選用的儀器(填字母)	加入的試劑	作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)的產(chǎn)物。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________ _____________。
(2)寫出試劑Y的名稱：__________________ _________________。
(3)將C中反應(yīng)后的固體物質(zhì)分成兩等份分裝于兩支試管中，
①向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后，滴加BaCl₂溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液變渾濁，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式：________ ____________；由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有______ ____（填化學(xué)式，下同）；
②向另一支試管中滴加過量的稀硝酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，溶液澄清，再向溶液滴加過量的AgNO₃溶液，溶液變渾濁，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到14.35g固體，由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有____ ____
(4)已知C中有0.1molCl₂參加反應(yīng)，D中收集到的氣體是氯的一種氧化物，由(4)中現(xiàn)象及數(shù)據(jù)可推知，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ ___________。

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