Question

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)1．9倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. A的轉(zhuǎn)化率降低

C. m+n＞pD. C的體積分?jǐn)?shù)減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

平衡后將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的2倍，但此時(shí)C的濃度為原來(lái)的1.9倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)反應(yīng)方向體積減小。

A、由上述分析可知，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；

B、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故A的轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；

C、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，則有：m+n＜p，故C不正確；

D、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，生成物的體積百分含量降低，即C的體積分?jǐn)?shù)降低，故D正確；

故選C。