Question

【題目】現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應：2A+BC+3D+4E,達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應共放出熱量QkJ，下列說法正確的是( )

A．上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，只改變壓強，平衡不移動

B．該反應的化學平衡常數(shù)為

C．E為氣體

D．該反應的熱化學方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H=-QkJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：因為A、B是氣體，依據(jù)題意，設2molA和1molB反應生成的氣體的總物質的量為a mol，有3：a=6.06×106：1.01×107，得a=5，即反應式生成物中氣體分子的化學計量數(shù)之和為5．代入方程式可知，D為液體，C、E為氣體。A．上述反應為氣體體積發(fā)生變化的反應，其他的條件不變的情況下，改變壓強，平衡移動，故A錯誤；B．D為液體，反應的化學平衡常數(shù)K=，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析，E為氣體，故C正確；D、A為mol時，反應放出的熱量為Q kJ，故該反應的熱化學方程式為：2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g)；△H=-kJ/mol，故D錯誤；故選C。