【題目】在組成人體的各種化學元素中，最基本元素、含量最多的元素、占細胞干重最多的元素依次是
A. C、O、C B. C、H、O C. C、O、N D. C、O、O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】選考（13分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NOx、HCOOH、
（PAN）等二次污染物。
①1mol PAN中含有的σ鍵數目為____。PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中中心離子的配位數為________，
心離子的核外電子排布式為_______________。
③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是___________________。
（2）PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。
a．離子鍵
b．共價鍵
c．配位鍵
d．范德華力
e．氫鍵
②NH4NO3中陽離子的空間構型為_____，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。
（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β—射線吸收法，β—射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則m/n=_____（填數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】P、S、Cl最高正價依次增大，原因是（ ）
A. P、S、Cl都是非金屬 B. 電子層數不同
C. P、S、Cl原子半徑依次減小 D. P、S、Cl最外層電子數依次增多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷
是第四周期
族元素，可以形成
、
、
、
等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結構示意圖________．
（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為
）制成漿狀，通入
氧化，生成
和單質硫．寫出發生反應的化學方程式___________________．該反應需要在加壓下進行，原因是_____________．
（3）已知： 
則反應
的
________．
（4）
時，將
、
和
溶液混合，發生反應： 
．溶液中
與反應時間
的關系如圖所示．①下列可判斷反應達到平衡的是________（填標號）．
a. 溶液的
不再變化
b. 
c. 
不再變化
d. 
②
時， 
________
（填“大于”“小于”或“等于”）．
③
時
________
時
（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．
④若平衡時溶液的
，則該反應的平衡常數
為________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是( )
①離子化合物中可能含共價鍵 ②共價化合物中可能含離子鍵
③離子化合物中只含離子鍵 ④共價化合物中不含離子鍵
A.①②B.②③
C.③④D.①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醫院在對某類病人的尿液進行檢查時常把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入到其尿液中并加熱，如果觀察到產生紅色沉淀，說明該尿液中含有
A.食醋B.白酒C.食鹽D.葡萄糖
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境監察局常用“定電位”NOx傳感器來監測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標準，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 對電極是負極 B. 工作電極上發生的電極反應為NO2+2e-+2H+═NO+H2O
C. 對電極的材料可能為鋅 D. 傳感器工作時H+由工作電極移向對電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與完成相關實驗問題討論． 【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
根據分析回答：
（1）三位同學設計的裝置中最不合理的是（選填“甲”或“乙”或“丙”），原因是 ．
（2）【實驗步驟】 a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
b．將試管固定在鐵架臺上；
c．在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
d．用酒精燈對試管①加熱；
e．當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗．
試管①中加入濃硫酸的作用是
（3）該實驗中長導管的作用是 ．
（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？（填“是”或“否”），理由是 ．
（5）試管②中觀察到的現象是；從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是 ．
（6）分別寫出試管①和②中發生反應的化學方程式 ①；
② ．
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