【題目】已知，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，若標況下產生6.72LCl2 ，
（1）用雙線橋表示上述反應得失電子的情況，并指出氧化劑和還原劑
（2）計算被氧化的HCl的物質的量．
【答案】
（1）
答： 
；KClO3；HCl；
（2）
答：被氧化的HCl的物質的量為0.5mol．
【解析】解：（1）該反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變為0價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，被氧化，HCl是還原劑，氯氣既是氧化產物也是還原產物，得電子與失電子個數相等，比值為1：1，氧化產物和還原產物的質量之比是5：1，只有Cl元素化合價發生變化，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數目為 （2）反應中6molHCl中有5mol被氧化，生成3mol Cl2 ， 則生成標準狀況下的Cl2為6.72L即 6.72 L 22.4 m o l / L =0.3mol，被氧化的HCl為0.5mol，
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【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL﹣1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0molL﹣1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是
A. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 molL﹣1
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是1：2
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【題目】自來水中因含有少量 Cl－而不能用于溶液的配制，實驗室為了除去自來水中的 Cl－獲得純凈 水，可采用的方法是( )
A. 過濾法 B. 結晶法 C. 蒸餾法 D. 沉淀法
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【題目】用相同體積的0.1molL﹣1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42﹣完全沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為（ ）
A.3：2：1
B.1：2：3
C.3：1：1
D.1：3：3
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【題目】已知Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在不同溫度下的平衡常數如表：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ______ ，△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1300℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）= ______ ，CO的平衡轉化率為 ______。
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ______。
A．增加Fe2O3的量B．加入合適的催化劑C．移出部分CO2D．提高反應溫度．
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【題目】世博園地區改造前，規劃區內有一座大型鋼鐵廠，附近居民曾飽受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾．估計這一空氣污染物可能含有（ ）
A.FeO粉塵B.Fe3O4粉塵C.Fe2O3粉塵D.NO2氣體
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【題目】化學在日常生活中有著廣泛的應用。下列說法不正確的是( )
A.硅是制造太陽能電池的常用材料
B.明礬可用于水的殺菌消毒
C.氫氟酸能與SiO2反應，故可用氫氟酸在玻璃上蝕刻標記
D.燃料的脫硫和脫氮都是減少酸雨產生的措施
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【題目】下列關于苯酚的敘述中，正確的是 （ ）
A. 純凈的苯酚是粉紅色晶體
B. 苯酚有毒，因此不能用來制洗滌劑和軟膏
C. 苯比苯酚容易發生苯環上的取代反應
D. 苯酚分子里羥基上的氫原子比乙醇分子里羥基上的氫原子活潑
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