Question

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.10mol，則反應的氫氣和氯氣的物質的量之比n(H2)∶n(Cl2)是（ ）

A.3：2B.1：3C.4：1D.1：5

Answer 1

【答案】B

【解析】

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，可能的結果有：①恰好完全反應， ②氫氣有剩余， ③氯氣有剩余，根據產物NaClO可判斷為第③種情況，在此基礎上進行解答。

發生的反應為：

①Cl2 + H2 2HCl

②HCl+NaOH=NaCl+H2O

③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

根據Na元素守恒，溶液中n(NaCl)=100×10-3L×3.00 mol·L-1-0.10 mol =0.20 mol，由反應②生成的NaCl為：0.20mol -0.10 mol =0.10 mol，則氫氣與氯氣反應生成的HCl物質的量為0.10mol，n(H2)= n(HCl)= ×0.10 mol = 0.05 mol；根據氯元素守恒：n(Cl2)= [n(NaCl)+ n(NaClO)]= (0.20 mol +0.10 mol)=0.15 mol。所以n(H2)∶n(Cl2)= 0.05 mol∶0.15 mol =1∶3，

答案選B。