Question

【題目】Ⅰ（1）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。則H2S的平衡轉化率為______%，反應平衡常數K=________。

（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_______mol·L1，0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

Ⅱ. 某學生用0.200mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是______ （填編號）。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______ 中(從圖中選填“甲”或“乙”)。

（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______填編號。

A. 在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B. 滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C. 滴定終點俯視讀數

Answer 1

【答案】2.5 2.85×10-3 6.0×10-3 堿性 ① 乙 B

【解析】

Ⅰ.（1）利用“三段式”計算平衡常數和H2S的平衡轉化率；（2）根據Kb= 計算c(OH)；根據NH3·H2O的電離平衡常數與H2SO3的Ka2大小分析(NH4)2SO3溶液的酸堿性；Ⅱ.（1）堿式滴定管在裝液前應用待裝液進行潤洗；（2）應將標準NaOH溶液注入堿式滴定管；（3）根據c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響；

Ⅰ.（1）

H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)

開始 0.16 0.04 0 0

轉化 x x x x

平衡 0.16-x 0.04-x x x

，解得x=0.004，H2S的平衡轉化率為，反應平衡常數K=2.85×10-3 ；

（2）Kb= ，所以濃度為2.0 mol·L1溶液中的c(OH)= =6.0×10-3mol/L； NH3·H2O的電離平衡常數大于H2SO3的Ka2，所以 (NH4)2SO3溶液呈堿性；

Ⅱ.（1）堿式滴定管在裝液前應用待裝液進行潤洗，所以步驟①有錯誤；

（2）應將標準NaOH溶液注入堿式滴定管，所以選乙；

（3）A. 在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，對待測液的物質的量無影響，所以對V（標準）無影響，所測濃度無影響，故不選A； B. 滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，V（標準）偏大，所測濃度偏大，故選B； C. 滴定終點俯視讀數，V（標準）偏小，所測濃度偏小，故不選C，答案選B。