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有Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為(　　)

A．0.5 mol/L	B．3.0 mol/L
C．2.0 mol/L	D．1.0 mol/L

本題涉及的反應較多，若按各步反應進行計算則無從下手，可采用守恒法，由于得到沉淀最多時，溶液中的溶質只有NaCI,則n(HCI)=n(NaOH)=0.250×2.0=0.50moL,C(HCI)=1.0moL／L,D正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發生反應的化學方程式為______，反應后得到的FeCl₃溶液呈黃色．用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為______，此反應的離子方程式為______．
（2）在小燒杯中加入25mL，蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl₃溶液，繼續煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（3）另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mLFeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線______（填“垂直”或“平行”）的角度，可以看到______（填“甲”或“乙”）燒杯中會產生丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)工業上以黃銅礦(主要成分CuFeS₂)為原料制備CuSO₂·5H₂O的主要流程如下：

（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是___________(填代號)。
（2）某研究性學習小組用泡銅與CO反應來制取粗銅。
①裝置B中的藥品為_____________。
②實驗時，依次進行如下操作：組裝儀器、__________________、加裝藥品、通入氣體、_____________________、點燃酒精燈。

（3）熔渣Y的成分為Fe₂O₃和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關實驗操作、現象與結論。
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水。
_______________________________________________________________________。
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(雜質不參加反應)，混酸中H₂SO₄與HNO₃的最佳物質的量之比為___________________。
（5）用滴定法測定所得產品中CuSO₄·5H₂O的含量，稱取a g樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·

滴定劑EDTA(H₂Y^2-)標準溶液滴定至終點(滴定劑不與雜質反應)，消耗滴定劑b mL。滴定反應如下：

。則CuSO₄·5H₂O質量分數為__________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結果偏_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途：
①氯化鐵做凈水劑。請用離子方程式表示其原理____________ __________；
②工業上常用FeCl₃溶液腐蝕銅印刷線路板。這是利用了FeCl₃較強的__________性。
（2）吸收劑X的化學式為　　。為檢驗吸收劑是否已完全轉化為FeCl₃溶液，有人設計用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示）。正確的檢驗方法是：取少量待測液，加入（寫化學式）溶液，若無深藍色沉淀產生，則證明轉化完全。
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為2KOH＋Na₂FeO₄

K₂FeO₄＋2NaOH，請根據相關反應原理分析反應能發生的原因。
（5）將粗K₂FeO₄產品經重結晶、過濾、、，即得較純凈的K₂FeO₄。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．將鐵粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵

B．飽和FeCl₃溶液在20℃時呈現棕黃色，100℃呈現紅褐色,不能用平衡移動原理來解釋

C．在c（H⁺）/c（OH^－）= l0¹²溶液中 N a⁺、I^－、NO₃^－、SO₄²^－不能大量共存

D．在原電池裝置中，電子從負極流出，沿導線流入正極，經溶液或鹽橋回到負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(15 分)廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

(1)①銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是                                   (用化學方程式表示)。②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的簡便方法是                。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu²^＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²^＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3~4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：搖搖2Cu²^＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂     2S₂O₃²^－ +I₂=2I^－+S₄O₆²^－
①滴定選用的指示劑為               ，滴定終點觀察到的現象為                      。
②若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²^＋含量將會   (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(3)已知pH>11 時Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L^-1計算)。

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1. 1	3. 2
Fe²^＋	5. 8	8. 8
Zn²^＋	5. 9	8. 9

實驗中可選用的試劑：30%H₂O₂、1. 0 mol·L^-1HNO₃、1. 0 mol·L^-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：① ；② ；③過濾；④ ；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象或事實可用同一原理解釋的是

A．鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化

B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

C．SO₂、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色

D．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。

氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）中含FeCl₂雜質，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進行提純。

（1）下列氧化劑中適合作氧化劑X的是（填序號）；

A．NaClO

B．H₂O₂

C．KMnO₄

D．Cl₂

（2）物質Y的化學式是          、            ；(任寫兩種)
（3）寫出從（2）題任選一個物質Y參與反應生成沉淀Z離子方程式：              。
（4）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl₂·2H₂O晶體?   (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答該如何操作?                     。
（5）氫氧化銅常溫下其K_sp＝c（Cu²^＋）· c²（OH^－）＝2×10^－20mol²·L^－2。某硫酸銅溶液里c（Cu²^＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH使之大于     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。
⑴利用工業FeCl₃制取純凈的草酸鐵晶體[Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O]的實驗流程如下圖所示：

①為抑制FeCl₃水解，溶液X為     。
②上述流程中FeCl₃能被異丙醚萃取，其原因是     ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe³^＋的方法是     。
③所得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O需用冰水洗滌，其目的是     。
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO₄標準溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄標準溶液應置于如圖所示儀器     （填“甲”或“乙”）中。下列情況會造成實驗測得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O含量偏低的是     。

a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
⑵某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質為FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃）出發，制備單質銅和無水FeCl₃，再由FeCl₃合成Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O。請補充完整由蝕刻廢液制備單質銅和無水FeCl₃的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H₂O₂溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應后過濾；；調節溶液pH，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得FeCl₃·6H₂O；，得到無水FeCl₃。

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