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在反應aA（g）+bB（g）

cC（g）的平衡體系中，無論升高溫度或降低壓強，C的濃度都會增大，則以下說法正確的是

A．a(chǎn)+b＜c正反應吸熱	B．a(chǎn)+b＞c正反應吸熱
C．a(chǎn)+b＞c正反應放熱	D．a(chǎn)+b＜c正反應放熱

試題分析：反應aA（g）+bB（g）

cC（g）的平衡體系中，無論升高溫度或降低壓強，C的濃度都會增大，這說明了升高溫度，平衡向正反應方向移動，所以正反應為吸熱反應，降低壓強，平衡向正反應方向移動，所以a+b＜c ，故本題的正確答案為A。
點評：本題考查了影響化學平衡的因素，該考點是高考考查的重點，該題難度適中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。
已知：CO (g) +H₂O (g)

H₂ (g) +CO₂ (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

回答下列問題
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，ΔH= 0(填“<”、“>”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C(s) +CO₂ (g)

2CO (g)平衡常數(shù)K₁；
C (s) +H₂O(g)

CO(g) +H₂ (g)平衡常數(shù)K₂則K、K₁、K₂,之間的關系是 :
（3）800⁰C時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時間后反應達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0. 10molCO和0.40molCO₂，此時v_正 v_逆 (填“>”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應S₂Cl₂(l)＋Cl₂(g)

2SCl₂(l)　ΔH＝－50.16 kJ·mol^－1
(橙黃色)　　　　(鮮紅色)
在密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是(　　)

A．溫度不變，增大容器的體積，S₂Cl₂的轉(zhuǎn)化率降低

B．溫度不變，縮小容器體積，液體的顏色加深

C．壓強不變，升高溫度，液體的顏色變淺

D．體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，有可逆反應mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，
當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：
①體系的壓強不再發(fā)生變化          ②體系的密度不再發(fā)生變化
③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變
⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，
其中一定能說明反應已達到平衡的是（    ）
A. 只有③④                        B. ②③④
C. ①②③④                        D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題