Question

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是_____________（填序號）。

（2）H2的燃燒熱為_____________，C的燃燒熱為_____________。

（3）燃燒10 g H2生成液態水，放出的熱量為________。

（4）CO的燃燒熱為______________，其熱化學方程式為_______________________。

（5）在某溫度時，測得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH為11。該溫度下，水的離子積常數Kw =________。

Answer 1

【答案】 ①②③④ 285.8KJ/mol 393.5 kJ/mol 1429KJ 283kJ/mol CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol 1×10-13

【解析】（1）反應①②③④的焓變都小于0，都為放熱反應；正確答案：①②③④。

（2）根據燃燒熱的定義可知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol反應中，氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol；正確答案：285.8 kJ/mol。根據燃燒熱的定義可知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol反應可知，碳的燃燒熱為393.5 kJ/mol；正確答案：285.8KJ/mol ； 393.5 kJ/mol。

（3）根據H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol反應，1 mol氫氣完全燃燒放熱285.8 kJ，10 g H2（即5mol）燃燒生成液態水，放出的熱量為1429KJ；正確答案：1429KJ。

（4）根據反應：③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol，④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol；根據根據蓋斯定律得：④-③，整理后為：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol ，燃燒熱為283.0 kJ ； 正確答案：283kJ/mol； CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol 。

5）在某溫度時，測得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH為11，則c(H+)=1×10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-13；該溫度下，水的離子積常數Kw =1×10-13；正確答案：1×10-13。