Question

【題目】按要求回答下列有關問題。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）；△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO達到平衡狀態。若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有 、 。（寫出2個）

（2）對反應N2O4（g）2NO2（g） △H＞0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

c．由狀態A到狀態B，可以用加熱的方法

d．A、C兩點的化學平衡常數：A>C

（3）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A（g）＋2B（g） 4C（？）＋2D（？）。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4（相同的溫度下測量）。則該反應的化學平衡常數：K=____________。

Answer 1

【答案】

（1）增大壓強、向容器中再充入CO氣體。

（2）b;（3）0.16

【解析】

試題分析：（1）若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，外界條件增強，平衡正向移動，措施是增大壓強或向容器中充入CO氣體，故答案為：增大壓強或向容器中充入CO氣體；

（2）A.C點的壓強大于A點的壓強，壓強越大，化學反應速率越快，所以反應速率C＞A，故A錯誤；B.A、C兩點溫度相等，C點的壓強大于A點的壓強，體積減小增大壓強，二氧化氮濃度會變大，所以A淺，C深，故B正確；C.從A到B，二氧化氮的體積分數減小，平衡逆向移動，所以氣體物質的量減小，氣體的平均相對分子質量M=，質量是守恒的，所以n減小，M會增大，即A＜B，故C錯誤；D. A、C兩點的溫度相同，化學平衡常數相同，故D錯誤；故選b；

（3）恒容容器中，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比，從反應物和生成物的化學計量數和反應前后壓強之比可知，C和D中至少有一種物質不是氣體，反應方程式為：

3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）

反應前（mol） 4 2 0 0

反應了（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡后（mol） 2.8 1.2 1.6 0.8

由氣體物質的量之比等于壓強之比可得反應后氣體物質的量為×（4+2）=4.8mol，所以D為氣體、C不是氣體，則化學平衡常數K===0.16，故答案為：0.16。