【題目】已知H2(g)＋I2(g)
2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達到平衡。現欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應采取的措施是
A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變
C. 甲降低溫度，乙增大壓強 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族且只有一種金屬，D的單質可與熱水發生置換反應，所得溶液只能使酚酞變為淺紅色；X、Y、Z是由A、B、C組成的二元化合物，其中X常溫為液體，且Z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉化關系，（①②條件為點燃，③為高溫、催化劑）下列說法不正確的是
A. D單質著火不可以用泡沫滅火器滅火
B. 化合物Y和Z均為空氣質量日報的主要污染物
C. 原予半徑：D>B >C >A
D. 化合物W化學式為B2A4，在一定條件下W可以與X發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）1 mol N2(氣態)與適量H2(氣態)起反應，生成NH3(氣態)放出92.2 kJ的熱量___________________。
（2）1 mol N2(氣態)與適量O2(氣態)起反應，生成NO(氣態)需吸收68 kJ的熱量__________________。
（3）1 mol Cu(固態)與適量O2(氣態)起反應，生成CuO(固態)放出157 kJ的熱量_____________。
（4）1 mol C(固態)與適量H2O(氣態)起反應，生成CO(氣態)和H2(氣態)，需要吸收131.3 kJ的熱量________。
（5）衛星發射時可用肼(N2H4)為燃料，1 mol N2H4(氣態)在O2(氣態)中燃燒，生成N2(氣態)和H2O(氣態)，放出534 kJ的熱量_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】埋在下列土壤中的鑄鐵輸油管道，腐蝕速率最慢的是（ ）
A.氧化鐵較多的酸性土壤B.潮濕疏松的中性土壤
C.碳顆粒較多的堿性土壤D.干燥致密的中性土壤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在蒸發皿中將下列物質的溶液加熱蒸干并灼燒，可以得到該物質固體的是( )
A. Al2(SO4)3 B. NaHCO3 C. KMnO4 D. FeCl3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是
A. 甲和乙中反應的化學平衡常數相同
B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C. 乙中SO2的體積分數大于丙
D. 轉化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與環境密切相關．近年來霧霾問題已成為百姓所關注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區更是“霾伏”四起，部分地區持續出現中度至重度霾，環境治理刻不容緩．回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是
A.光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產生的有毒煙霧
B.PH小于7的雨水都是酸雨
C.PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D.大氣中CO2含量的增加會導致臭氧空洞的加劇
（2）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
①工業上制備硫酸銅是利用廢銅屑經灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程式是：；（兩個）；不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是（答兩點）
②在一定體積的10molL﹣1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
③若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為
④將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應后，收集到1.68L H2（標準狀況），同時，Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4molL﹣1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質的量濃度為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如下圖所示，己知其燃燒熱ΔH=-3677kJ/mol(P被氧化為P4O10),下列有關P4S3 的說法中不正確的是
A. P4S3中磷元素為+3價
B. 分子中每個原子最外層均達到8電子穩定結構
C. 熱化學方程式為P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H=－3677kJ/mol
D. 分子中存在極性鍵與非極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2 L苯中所含C-H鍵數目為3NA
B. 7.8g Na2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數為0.1NA
C. 1 mol Cl2發生反應時，轉移的電子數一定為2NA
D. 常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+數目為0.01NA
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