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下列說法正確的是

A．凡是中心原子采取sp³雜化的

分子，其立體構形

都是正四面體

B．CH₄分子中的sp³雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

D．凡AB₃型的共價化合物，其中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子的電子排布與氬原子核外電子排布不同的是

A．Mg²⁺

B．S^2-

C．K^＋

D．C1^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知元素X的基態原子最外層電子排布式為nsⁿ^－¹npⁿ⁺²，則X元素的原子序數為

A．9

B．10

C．17

D．18

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是
A．I₁（N）＞I₁（C）＞I₁（O）＞I₁（B）
B．I₁（N）＞I₁（O）＞I₁（B）＞I₁（C）
C．I₁（N）＞I₁（O）＞I₁（C）＞I₁（B）
D．I₁（O）＞I₁（N）＞I₁（C）＞I₁（B）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（10分）1965年合成了催化劑A，實現了溫和條件下的烯烴加氫。
5-1 A是紫紅色晶體，分子量925.23，抗磁性。它通過RhCl₃·3H₂O和過量三苯膦（PPh₃）的乙醇溶液回流制得。畫出A的立體結構。
5-2 A可能的催化機理如下圖所示（圖中16e表示中心原子周圍總共有16個電子）：

畫出D的結構式。
5-3 確定圖中所有配合物的中心原子的氧化態。
5-4 確定A、C、D和E的中心離子的雜化軌道類型。
5-5 用配合物的價鍵理論推測C和E顯順磁性還是抗磁性，說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法正確的是

A．R的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定

B．原子半徑大小順序是Z>Y>X

C．Y、R形成的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色

D．X、Y、Z中X的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質性質變化的比較，正確的是

A．非金屬性強弱： I＞Br＞Cl	B．原子半徑大小：Na＞P＞ S
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH	D．金屬性強弱： Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質酸性

大小比較正確的是

A．H₂SO₄>CH₃COOH	B．HClO₃>HClO₄
C．H₃PO₄>HNO₃	D．H₂CO₃<HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、W

是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y	Y元素的激發態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質量數為63，中子數為34

(1)Y元素基態原子的電子排布式為。
(2)Y的簡單離子半徑

Z的簡單離子半徑(選填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在　　　個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是　　　　，鍵長較長的是　　　　

　。
(4)向WYO₄的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍色最終變為

色。反應過程中涉及的離子方程式為：

、。

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