Question

【題目】向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 當(dāng)a>2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2OH－＋CO2===CO＋H2O

B. 當(dāng)a<b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋CO2===HCO

C. 當(dāng)2a＝3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O

D. 當(dāng)0.5a<b<a時(shí)，溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為(a－b)∶(2b－a)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．當(dāng)a＞2b時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故A正確；B．當(dāng)a＜b時(shí)，二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO2=HCO3-，故B正確；C．當(dāng)2a=3b時(shí)，二者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O，故C正確；D．當(dāng)0.5a＜b＜a時(shí)，依據(jù)方程式得：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
a 0.5a0.5a
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，
0.5a-(b-0.5a) b-0.5a 2(b-0.5a)
溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為2(b-0.5)：[0.5-(b-0.5a)]=(2b-a)：(a-b)，故D錯(cuò)誤；故選D。